Question

（2011?惠州模拟）T℃时，在2L密闭容器中X（g）与Y（g）反应生成Z（g），浓度变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T₁和T₂时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．下列结论正确的是（　　）

A．容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．图1中，前3 min内X的反应速率为 v（X）=0.3mol/（L?min）

C．若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数K值变大

D．若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强

Answer 1

分析：A、根据图1分析，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比．
B、根据v=

△n

V△t

计算．
C、根据图2分析，“先拐平数值大”判断两温度的相对大小，升高温度，由生成物和反应物的物质的量变化来判断K值的变化．
D、压强能改变反应前后气体体积有变化的平衡，但催化剂只影响反应速率但不影响化学平衡．

解答：解：A、由图1知，X的物质的量减少量=（2.0-1.4）mol=0.6mol；Y的物质的量减少量=（1.6-1.4）mol=0.2mol；Z的物质的量增加量=（0.8-0.4）mol=0.4mol，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确．
B、v=

△n

V△t

=

(2.0-1.4)mol

2L×3min

=0.1mol/L．min，故B错误．
C、由图2知，“先拐平数值大”，所以T₂＞T₁，升高温度Y的含量减少，平衡向正反应方向移动，即生成物的浓度增大反应物的浓度减少，所以平衡常数增大，故C正确．
D、由图1和图3知，反应物和生成物的变化量不变，但反应时间减小，说明改变的条件不影响化学平衡只影响反应速率，且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，所以只能是使用催化剂，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查了图象分析题，做题方法是：分析图象中拐点、平衡点，想规律，作判断，难度不大，注意催化剂不影响化学平衡只影响反应速率．