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【题目】现有ABCDEF六种短周期主族元素,其原子序数依次增大。A能分别与BCD三种元素形成电子数相同的分子,且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同,且E的单质与D的单质反应能生成E2DE2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4(答题时,请用具体的化学用语表示)

(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族;C元素的原子结构示意图_________________

(2)写出由EF两种元素形成的离子化合物的电子式________________C2A4的结构式为:_______________,用电子式表示E2D的形成过程:_____________________

(3)CDE形成的简单离子的半径由大到小的顺序为:_____________________(用离子符号表示)

(4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为:______________________________________________________________

(5)KI溶液中通入适量的F单质后,再滴加一定量的CCl4,振荡静置后的现象为_____________________________________,继续通入F单质并充分振荡,混合溶液逐渐褪为无色,若1mol还原剂转移10NA电子,上述反应的化学方程式为:___________________

【答案】 ⅣA N3O2Na NaOHHClO4NaClO4H2O 溶液分层下层为紫色 5Cl2I26H2O10HCl2HIO3

【解析】

ABCDEF六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则BC元素;E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同,且E的单质与D的单质反应能生成E2DE2D2两种化合物,则可以确定ENa元素,DO元素;A能分别与BCD三种元素形成电子数相同的分子,可推断AH元素,CN元素;由于F原子序数在以上六种元素中最大,且ENa元素,则F为第三周期元素,F所在主族序数与所在周期序数之差为4,则F为第三周期第ⅦA族的Cl元素,据此分析结合元素性质解答。

根据分析,ABCDEF分别为HCNONaCl

(1) BC元素,在周期表中的位置第二周期第ⅣA族;CN元素,N原子结构示意图为

(2) ENa元素,FCl元素,由EF两种元素形成的离子化合物为NaClNaCl的电子式为AH元素,CN元素,C2A4N2H4,结构式为:DO元素,ENa元素,E2DNa2O,用电子式表示Na2O的形成过程为:

(3) CN元素,DO元素,ENa元素,CDE形成的简单离子具有相同的电子层结构,电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,则离子半径由大到小的顺序为:N3O2Na

(4) ENa元素,最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠,FCl元素,最高价氧化物对应的水化物高氯酸,二者发生酸碱中和反应,化学反应方程式为:NaOHHClO4NaClO4H2O

(5)FCl元素,其单质为氯气,向KI溶液中通入适量的氯气后,氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钠,再滴加一定量的CCl4,振荡静置后,由于碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于其在水中的溶解度,四氯化碳将生成的碘萃取到四氯化碳中,四氯化碳密度比水大,在下层,则现象为溶液分层,下层为紫色;继续通入氯气并充分振荡,混合溶液逐渐褪为无色,氯气和碘单质发生氧化还原反应,氯气的氧化性大于碘单质,氯气作氧化剂,碘单质作还原剂,若1molI2完全反应转移10NA电子,即一个碘原子失去5个电子,碘元素由0价变为+5价,Cl元素的化合价应降低,得到电子只能变为氯离子,则由此推断,氯气和碘单质在溶液中反应生成HClHIO3,发生反应的化学方程式为:5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。

(1)CO2分子中的C采取______杂化,分子的结构式为______,空间构型呈______

(2)CH2O中的C采取______杂化,分子的结构式为______,空间构型呈______

(3)H2S分子中的S采取______杂化,分子的结构式为______,空间构型呈______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)

A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金

(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI,其工艺流程如图所示:

①操作A包括_____________________________、过滤。

②用冰水洗涤的目的是:a除去附着在KI表面的可溶性杂质:b._________________

③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X,若X中铁元素与碘元素的质量比为21127,则X的化学式为__________________;反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2,写出反应Ⅱ的化学方程式:______________________________________________

.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a.HSO4 b.HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在_____(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2的方案是:____________________________

(5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO3溶液,该反应的离子方程式为________________

(6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________

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【题目】海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题:

1精制食盐水时下列物质中,用到的有______________________填序号)。

NaOH溶液 ②盐酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液 ⑤硫酸 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液

2)工业上经过②④制备Ba2。步骤②中Cl2氧化Br-应在________(填酸性或碱性)条件下进行;步骤③Br2可用热空气吹出,其原因是_____________________

3为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2____________________

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

4若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质,写出除去杂质的实验步骤 ________________(写出加入的试剂和操作)。

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【题目】溴、碘主要存在于海水中,有海洋元素的美称。海水中的碘主要富集在海带中,我国海带产量居世界第一位,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示,下列有关叙述正确的是

A.此装置进行操作①

B.②③操作中所用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C.④中当1molH2O2氧化I时,转移电子数为2NA

D.溶剂X可选用酒精或苯

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【题目】工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下,用氢气和氮气直接化合制取:3H2N22NH3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时,c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

D.达到平衡时,氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

1)如图所示的物质分类方法的名称是______________

2

物质类别

氧化物

氢化物

化学式

HCl

______

________

BaOH2

Na2CO3

_______

CO2

Na2O

NH3

H2O2

NaKHOCSN中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥后面。

3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______

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【题目】已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为0.1molL1NaXNaY混合溶液中,下列排序正确的是( )

A. c(OH)c(HX)c(HY)c(H+)

B. c(OH)c(X)c(Y)c(H+)

C. c(OH)c(Y)c(X)c(H+)

D. c(OH)c(HY)c(HX)c(H+)

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【题目】硫代硫酸钠()可用于照相业作定影剂。工业上可用反应:

制得。实验室模拟该工业过程制备硫代硫酸钠溶液(装置如图)。

(1)装置A中反应的化学方程式___

(2)装置BD的作用是___

(3)E中的试剂是___

(4)反应一段时间后,装置C中得到产品是,其中还含有少量的。为测定装置C溶液中的物质的量浓度之比,现进行如下实验:

步骤Ⅰ:取装置C烧瓶内的溶液置于锥形瓶中,加入足量的溶液后再加入足量溶液,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体的质量为

步骤Ⅱ:另取装置C烧瓶内的溶液置于锥形瓶中,以淀粉作指示剂,用碘标准溶液滴定,滴定至终点消耗碘的标准溶液体积为。该步骤中发生的反应为;计算装置C溶液中的物质的量浓度之比___(写出计算过程)。

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