【题目】化合物M()具有预防心血管疾病的作用,其一种合成路线如下:
已知:RCH2Br
回答下列问题:
(1)M的官能团名称为_____________。③的反应类型是___________。
核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________。
(2)写出①的化学方程式____________________。
(3)B的结构简式为__________________。
(4)有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。
(5)参照上述合成路线,设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件,合成过程中只有无机试剂可任选)_______________________。
【答案】 (酚)羟基、碳碳双键 取代反应 1∶1∶2∶6 3
【解析】和甲醇发生酯化反应生成的A为;根据信息可知:经反应④生成的B为,B在浓硫酸的作用下发生消去反应得C为,C再和三溴化硼反应生成;
(1)的官能团名称为(酚)羟基和碳碳双键;反应③是和HBr发生取代反应生成;核磁共振氢谱中共有4种不同化学环境的氢原子,它们的个数比为1∶1∶2∶6 ;
(2)和甲醇发生酯化反应生成的化学方程式为;
(3)B的结构简式为;
(4)根据给定条件①能发生银镜反应,可确定分子结构中有醛基,②苯环上一氯取代物只有两种,说明苯环上只有两种不同化学环境的氢原子,可确定苯环上有二个取代基,并处于对位,则化合物的同分异构体有共三种;
(5)利用醛和卤代烃的加成反应信息,用乙烯合成2-丁醇的合成路线为。
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【题目】按如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )
A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转
D. 装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-===Zn2+
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【题目】【2016年高考浙江卷】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):
(1)反应I的平衡常数表达式K= ;反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
(4)在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。
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【题目】直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图。该电池的总反应为:NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是( )
A. 左侧电极发生还原反应
B. 电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动
C. 正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷,理论上转移0.6mol电子
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【题目】下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣
B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣
D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
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【题目】物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液;②MnO2与盐酸溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ①③④
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【题目】(题文)下列说法正确的是
A. “电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围
B. 原子轨道即为电子的运动轨迹
C. s轨道形状为圆形,p轨道是“8”字形
D. 2s轨道与1s轨道都是球形,但2s轨道的球形更大
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【题目】氯化钠是生活中常见的盐,下列说法正确的是
A. 加碘食盐中加入的是碘化钾
B. 医药用生理食盐水的浓度是0.9%,若水的体积就是溶液体积,其物质的量浓度约为0.155mol/L
C. 用铁作阳极,石墨作阴极,电解饱和食盐水可得氢气和氯气
D. 候氏制碱法除制得纯碱外,还可得氯化钠
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