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【题目】化合物M()具有预防心血管疾病的作用,其一种合成路线如下:

已知:RCH2Br

回答下列问题:

(1)M的官能团名称为_____________。③的反应类型是___________

核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________

(2)写出①的化学方程式____________________

(3)B的结构简式为__________________

(4)有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。

(5)参照上述合成路线,设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件,合成过程中只有无机试剂可任选)_______________________

【答案】 (酚)羟基、碳碳双键 取代反应 1126 3

【解析】和甲醇发生酯化反应生成的A为;根据信息可知:经反应生成的B为,B在浓硫酸的作用下发生消去反应得C为,C再和三溴化硼反应生成

(1)的官能团名称为(酚)羟基和碳碳双键;反应和HBr发生取代反应生成核磁共振氢谱中共有4种不同化学环境的氢原子,它们的个数比为1126 ;

(2)和甲醇发生酯化反应生成的化学方程式为

(3)B的结构简式为

(4)根据给定条件能发生银镜反应,可确定分子结构中有醛基,苯环上一氯取代物只有两种,说明苯环上只有两种不同化学环境的氢原子,可确定苯环上有二个取代基,并处于对位,则化合物的同分异构体有共三种;

(5)利用醛和卤代烃的加成反应信息,用乙烯合成2-丁醇的合成路线为

练习册系列答案
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【题目】按如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )

A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转

D. 装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e===Zn2+

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【题目】下列物质,既含离子键又含共价键的是(
A.Na2S
B.NH3
C.MgCl2
D.NaOH

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【题目】2016年高考浙江卷】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OHCO。反应的热化学方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某实验室控制CO2H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):

1)反应I的平衡常数表达式K= ;反应IIΔH2= kJ·mol-1

4)在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下反应过程-能量示意图

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【题目】直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图。该电池的总反应为:NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是( )

A. 左侧电极发生还原反应

B. 电池工作时,H通过质子交换膜向负极移动

C. 正极的电极反应式为2H+2e=H2

D. 消耗3.1g氨硼烷,理论上转移0.6mol电子

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【题目】下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的离子组是(
A.Na+、MnO4、Mg2+、NO3
B.Na+、Ba2+、SO42、Br
C.K+、SCN、Fe3+、Cl
D.K+、AlO2、Cl、SO42

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【题目】物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①CuHNO3溶液;②MnO2与盐酸溶液;③ZnH2SO4溶液;④FeHCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ①③④

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【题目】(题文)下列说法正确的是

A. 电子云表示电子像云一样分布在原子核周围

B. 原子轨道即为电子的运动轨迹

C. s轨道形状为圆形,p轨道是“8”字形

D. 2s轨道与1s轨道都是球形,但2s轨道的球形更大

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【题目】氯化钠是生活中常见的盐,下列说法正确的是

A. 加碘食盐中加入的是碘化钾

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C. 用铁作阳极,石墨作阴极,电解饱和食盐水可得氢气和氯气

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