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    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(    )

    A.物质的量之比为3∶2

    B.质量之比为3∶2

    C.摩尔质量之比为2∶3

    D.反应速率之比为2∶3


    【答案】A

    【解析】由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法在一定条件下可以实现的是
    ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
    　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥
    　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

     

    相对分子质量

    密度/（g·cm3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    (1)装置b的名称是_______________

    (2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。

       A.立即补加    B. 冷却后补加  C. 不需初加    D. 重新配料

    (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。

    (4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

    (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。

    (6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。

       A.圆底烧瓶  B. 温度计   C. 吸滤瓶    D. 环形冷凝管   E. 接收器

    (7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。

       A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3­沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

    A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

    打开弹簧夹，通入N2,

    停止加热，一段时间后关闭

                 ___________________

    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

    均未发现白色沉淀溶解

    (1)A中反应的化学方程式是_________________。

    (2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

    (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

    (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

    1为证实各自的观点，在原实验基础上：

    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

    乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

    2进行实验，B中现象：

    甲

    大量白色沉淀

    乙

    少量白色沉淀

    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。

     (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3  向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    （1）           在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

    ①铁架台  ②燃烧匙   ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵  ⑥ 玻璃棒  ⑦  酒精灯

    （2）           在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

    （3）           在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

    （4）           本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

    A.提高了原料的原子利用率

    B.降低了生产成本

    C.减少了环境污染

    D.减轻了对设备的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

    (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应，在______部分开始生成生铁和炉渣。

    (2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。

    (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

    (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥–0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。

    （2）滤渣A的主要成分是                         。

    （3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                         。

    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写两种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（    ）。

        A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

        C．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

        D．NaOH+HCl==NaCl+H2O

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