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可用于电动汽车的铝?空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 (  )。

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-

===4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH--3e-===Al (OH)3↓

C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

 

A

【解析】

试题分析:A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极都发生还原反应,燃料电池中的正极反应是氧气得电子生成氢氧根离子,正确;B、以氢氧化钠为电解质溶液,负极发生的反应是Al失去电子成为铝离子,铝离子与氢氧根离子结合生成偏铝酸根离子,不会生成氢氧化铝沉淀,成为;C、乙氢氧化钠为电解质溶液,由于Al失去电子生成的铝离子与氢氧根离子反应,消耗氢氧根离子而使溶液的pH减小,错误;D、电池工作时,电子从负极流向正极,错误,答案选A。

考点:考查原电池的反应原理的应用

 

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(12分) 铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)固体a的化学式为________,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 。

从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。

(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1) L(计算结果请保留一位小数)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。

 

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化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是

A.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.大量使用风能、太阳能、生物质能,符合“低碳”理念

D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是

A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价

C.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为14L,则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L-1

D.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。[已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________。

该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象为_____________________________________________,

d处的实验现象为_________________________________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为___________________________ _____________________。

标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液,乙池盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池阴极质量增加2.16g,乙池电极析出0.24g金属,则乙池中溶质可能是

A.CuSO4B.MgSO4 C.Al(NO3)3D.Na2SO4

 

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下列说法正确的是

A.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B.在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为:先沉淀后溶解

C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓+3H+

D.在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电,在阳极附近颜色加深

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在标准状况下,称量一个充满Cl2的容器质量为74.6 g,若改充氮气,其质量为66 g,则容器充满SO2气体时的质量为( )

A、64.8 g B、73.2 g C、 68.6 g D、75.8 g

 

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科目:高中化学 来源:[同步]2015年同步(人教选修5)5-1合成高分子化合物的基本方法(解析版) 题型:填空题

下列化合物中

a. b.

c.HO(CH2)2OH d.CH3CH===CH—CN

e. f.HOOC(CH2)4COOH

 

(1)可发生加聚反应的化合物是________,加聚物的结构式为___________________________。

(2)可发生缩聚反应的一个化合物是________,缩聚物的结构式为________________________。

(3)可在两个化合物之间发生缩聚反应的是______和______,缩聚物的结构式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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