有A.B.C.D.E五块金属片.进行如下实验:①A.B用导线相连后.同时浸入稀H2SO4溶液中.A极为负极,②C.D用导线相连后.同时浸入稀H2SO4溶液中.电流由D→导线→C,③A.C相连后.同时浸入稀H2SO4溶液中.C极产生大量气泡,④B.D相连后.同时浸入稀H2SO4溶液中.D极发生氧化反应,⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液.E先析出.据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是(　　)

A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E

答案　B

解析　金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极电极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向则由正极→负极。在题述原电池中，AB原电池，A为负极；C－D原电池，C为负极；A－C原电池，A为负极；B－D 原电池，D为负极；E先析出，E不活泼。综上可知，金属活动性顺序：A>C>D>B>E。

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已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用化学式或离子符号表示)。

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在水中加入等物质的量的Ag^＋、Pb²^＋、Na^＋、SO、NO、Cl^－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为(　　)

A．35.5∶108 B．16∶207

C．8∶1 D．108∶35.5

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SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是____________________________________________________

(任写一点即可)。

(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液滴入小烧杯中直至过量	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO或SO
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______________
步骤3：