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    下列是关于氯水的叙述，正确的是

    A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2    D．氯水放置数天后，PH值将增大 


    【知识点】元素化合物  D2

    【答案解析】B  解析：A、新制氯水中含有三分四离“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A错误；B、新制氯水显酸性使紫色石蕊变红，具有强氧化性使紫色石蕊褪色，故B正确；C、HClO见光分解生成氧气，故C错误；D、HClO分解生成HCl，PH变小，故D错误；

    【思路点拨】本题考查了氯水的性质，难度中等，注意氯水漂白性和二氧化硫漂白性的区别。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:

    (1)“煅烧”过程中有如下反应发生:

    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式:　　　。 

    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:Al+2H2OAl(OH)3+OH-。“浸取”时,应保持溶液呈　(填“酸”或“碱”)性。“浸取”时不断搅拌的目的是　　　　　　。 

    (3)“转化”时加入NaOH的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

    (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是　　　、　　　和水。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表达正确的是  

    ①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

    ②含有离子键的化合物都是离子化合物 

    ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

    A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。

    (l) NaClO2中，氯元素的化合价为________。

    (2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

      ①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

      ②装置中发生反应的有关化学方程式为________； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。

      ③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____    。

    (3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有  NaCIO的质量），做了如下实验。已知：

     

      取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分

      混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)

      标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量

      为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

    (4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:

          (ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

          (iii) HClO2可看成是强酸。

    ①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。

    ②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

      A.Na2O2      B．Na2S    C.FeCl2

    ③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

      A.蒸馏    B．蒸发  C.灼烧  D.过滤  E．冷却结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活息息相关,下列说法不正确的是                        

       A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

       B．Si可用于制造半导体材料

       C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

       D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    5℃、101kPa下：

    ①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

    下列说法正确的是    （    ）

        A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

        B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

        C．

        D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列有关化学用语表示正确的是                                （        ）

    A．对硝基甲苯的结构简式：

    B氯化铵的电子式：

    C．中子数为16的硫原子：

    D．乙炔的最简式：CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    A通常显________价，A的电负性________B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因____________________________________。

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol-1

    347

    305

    259

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。

    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol-1

    786

    715

    3 401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________________。

    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。

    （4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________。

    （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填序号)。

    A.离子键　  B.极性键　  C.金属键    　D.配位键

    E.氢键　　  F.非极性键

    （6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。

    若有1 mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。

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