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    写出钢铁、铜制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铁锈、铜绿的原理。


    答案　(1)铁锈的形成

    负极：2Fe－4e－===2Fe2＋

    正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O

    (2)铜锈的形成

    负极：2Cu－4e－===2Cu2＋

    正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    2Cu＋2H2O＋O2===2Cu(OH)2

    2Cu(OH)2＋CO2===Cu2(OH)2CO3(铜绿)＋H2O


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    锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)

    A．锗是一种金属性很强的元素           B．锗的单质具有半导体的性能

    C．锗化氢(GeH4)稳定性很强             D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

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    右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是                

      A．锌片逐渐溶解                      B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

    C．电子由铜片通过导线流向锌片        D．该装置能将电能转变为化学能

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           (1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？

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           两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为                                                                                                 (　　)

    A．27 mg                                               B．54 mg

    C．106 mg                                             D．216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           2013·北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是   (　　)

    A．水中的钢闸门连接电源的负极

    B．金属护栏表面涂漆

    C．汽车底盘喷涂高分子膜

    D．地下钢管连接镁块

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

    下列说法不正确的是                                                                                        (　　)

    A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动

    C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是（   ）                                 

    A．(NH4)2CO3    B．NH4NO3      C．NH4CNO  D．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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