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    下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

       族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑾

    ⑿

    （1）写出下列元素的元素符号：①     ②    ⑾   

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是    ，最活泼的非金属元素是    ，最不活泼的元素是    。

    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是          ，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是            。

    （4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是      ，判断依据是                            ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是      ，判断依据是                                。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

    ⑴ 写出反应②的化学反应方程式                   ，

    在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移

    电子的物质的量是                  。

    ⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                       。

    ⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B

    遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式

    是                                      。

    ⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG＝          ，则下列叙述正确的是（    ）

    A. 中性溶液的AG＝1                            B. 酸性溶液的AG＜0

    C. 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12        D. 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是 （    ）

        A．周期表中的主族都有非金属元素   B．周期表中的主族都有金属元素

        C．周期表中的非金属元素都位于短周期

        D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ）

    A．原子序数：a＞b＞c＞d                B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-

    C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+    离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-

    D．单质还原性：B＞A        单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构

      如右图所示，下列说法正确的是

      A. 该有机物的分子式为C7H7O3

      B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

      C．1 mol该有机物最多能与2 molH2发生加成反应

      D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲

    醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该

    物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25

    时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备

    H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的除杂方法中，合理的是（　　）

    ①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥

    ②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去

    ③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

    ④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去

    ⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可

    A．①④        B．②③        C．①⑤        D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2 R2—+ 6H+ == 3R + 3H2O，

    下列关于元素R的叙述中正确的是（   ）

    A．R原子的最外层上有4个电子     B．RO3n－中的R只能被还原  

    C．HnRO3一定是强酸               D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

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