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    17．下列物质的性质与其应用对应关系正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠能发生水解反应，可用作食品的膨松剂
    B．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
    C．O3能使蛋白质发生变性，可用于杀菌、消毒
    D．SO2具有漂白性，可用KMn04标准溶液滴定食品中S02残留量．

    分析 A．依据碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳解答；
    B．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
    C．臭氧具有强氧化性能够使蛋白质变性；
    D．二氧化硫有毒，二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾．

    解答 解：A．碳酸氢钠可用作食品的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，与碳酸氢钠的水解无关，故A错误；
    B．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂条件，与其密度大小无关，故B错误；
    C．臭氧具有强氧化性能够使蛋白质变性，可以用来杀菌消毒，故C正确；
    D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，用KMn04标准溶液滴定食品中S02残留量，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质与应用之间关系，明确物质的性质是解题关键，注意萃取剂选择原则为频考点，易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）D元素的电负性＞F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）G的价电子排布图．
    （3）B形成的晶体堆积方式为体心立方堆积，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．
    （4）D-的最外层共有8种不同运动状态的电子，有2种能量不同的电子．F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F2D2中F原子的杂化类型是sp3，F2D2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为三角锥形，在水中溶解度很大．该分子是极性分子的原因是分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性．
    （6）R的晶胞如图所示，设F2-半径为r1 cm，B+半径为r2cm．试计算R晶体的密度为：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）

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    （1）通过计算，求出该有机物的分子式；
    （2）根据该有机物的性质，写出其结构简式
    （3）在浓硫酸的作用下，A可以通过缩聚反应生成高分子化合物，写出反应方程式．

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    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．

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        Z
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    （2）
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    完全沉淀时的pH13.911.13.2
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    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O    Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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