常温下.以下根据实验现象的推断.正确的是( ) A.在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物.一定是氯化氢B.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体.一定是二氧化氮C.某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝.又能使澄清的石灰水变浑浊.该物质一定是碳氢化合物D.灼烧某织物纤维.可闻到烧焦羽毛气味.说明该织物是棉织物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，以下根据实验现象的推断，正确的是（　　）

A、在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物，一定是氯化氢

B、溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮

C、某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物

D、灼烧某织物纤维，可闻到烧焦羽毛气味，说明该织物是棉织物

分析：A．易溶解在水中的气体都能形成白雾；
B．常见的红棕色气体为二氧化氮和溴蒸气，但溴溶于水为橙色；
C．既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，燃烧产物有水和二氧化碳；
D．烧焦羽毛气味，含蛋白质．

解答：解：A．凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾，比如氨气，故A错误；
B．常见的红棕色气体为二氧化氮和溴蒸气，但溴溶于水为橙色，则溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮，故B正确；
C．既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，燃烧产物有水和二氧化碳，只能说明该物质一定含有碳、氢元素，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，故C错误；
D．烧焦羽毛气味说明含有蛋白质，该织物为丝织物，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的检验及鉴别，涉及气体的检验、物质成分的检验等，注意发生的化学反应及原子守恒的角度分析解答，并注意归纳常见气体的颜色，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）

①、④

；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na₂SO₃溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为

出现白色沉淀

；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为

湿润的淀粉KI试纸变蓝

；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量．请根据要求回答下列问题．
甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验．
（1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份．装置的连接顺序为：
d→

→

（填下列装置的接口字母）

（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是

Na₂CO₃

（填化学式）．
乙同学将另一份进行以下实验．

（3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol?L^-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有

500mL容量瓶

．
（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是

红色恰好退去

．
（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L^-1的盐酸标准液50.00mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH

有

（填有或无），质量是

0.4

g（若你认为无NaOH，则此空不用答）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?菏泽二模）某氯化铁样品含有少FeC1₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：

请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是

（填编号）．
A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式）

Cl₂

，其目的是

氧化Fe²⁺生成Fe³⁺

．加入氨水要过量的原因是

Fe³⁺完全转化为沉淀

．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

．
（4）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

10(W2-W1)×

112

160

×100%

10(W2-W1)×

112

160

×100%

（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果

偏大

（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）已知在常温下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是

②

（填序号）．
①加适量NH₄C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe³⁺和Cu²⁺曲线上任意截点的c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
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根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是（　　）

A、常温下测得等物质的量浓度碳酸的pH大于盐酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金属性弱

B、向无色溶液通入Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I^-

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D、向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2-

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