Question

20．下列说法中正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）相同
• B． FeCl₃溶液不能与固体CaCO₃发生反应
• C． 一定条件下，反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）具有自发性，其△H＞0
• D． 将0.005mol Na₂O₂溶于水得到1L溶液，此溶液在常温下的pH=12

Answer 1

分析 A．相同系数的铵盐溶液，根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断c（NH₄⁺）大小；
B．FeCl₃溶液呈酸性，能溶解碳酸钙；
C．根据△G=△H-T•△S判断；
D．将0.005mol Na₂O₂溶于水得到1L溶液，此溶液溶质为0.01mol NaOH，根据K_W、PH=-lgC（H⁺）计算．

解答 解：A．（NH₄）₂CO₃ 中NH₄⁺水解显酸性，CO₃^2-水解显碱性，两者相互促进，所以NH₄⁺水解的量较多，NH₄⁺的量较少，（NH₄）₂SO₄中硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，即溶液中c（NH₄⁺），（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，故A错误；
B．Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，能与固体CaCO₃发生反应生成二氧化碳气体，故B错误；
C．一定条件下，反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s），该反应的△S＜0，若具有自发性，则应符合△G=△H-T△S＜0，则△H＜0，故C错误；
D．Na₂O₂溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，将0.005mol Na₂O₂溶于水得到1L溶液，此溶液溶质为0.01mol NaOH，常温下水的离子积为1×10^-14，则该溶液中氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12，所以该溶液的pH=-lgc（H⁺）=12，
故选D．

点评 本题考查盐类水解、反应进行的方向、溶液的PH计算等，题目难度中等，注意反应能否自发进行的判断方法，学习中深刻理解相关概念，为易错点．