Question

Ⅰ、有以下数据，请你通过观察分析，得出相应的结论填在空白处．

化学式	Fe	NaCl	H2O	H2
相对原子质量或相对分子质量	56	58.5	18	2
1mol物质的质量	56g	58.5g	18g	2g

结论：______
Ⅱ、
（1）0.5mol H₂SO₄中含______mol O．
（2）9.03×10²³个CO₂的物质的量是______，标准状况下的体积为______L，质量是______克．
（3）3.01×10²³个OH^-的质量为______，含有电子的物质的量为______．

Answer 1

解：Ⅰ、物质的摩尔质量，是指：单位物质的量的物质所具有的质量．用符号M表示，摩尔质量的单位为g/mol．根据表中的数据发现，1mol物质的质量，以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故答案为：1mol物质的质量，以克为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；
Ⅱ、（1）根据硫酸的化学式知：1个H₂SO₄分子中有4个氧原子，则1molH₂SO₄分子中有4mol氧原子，0.5mol硫酸分子中有2mol氧原子，故答案为：2；
（2）根据N=nN_A计算，CO₂的物质的量n===1.5mol，根据V=n×v_m=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；根据m=n×M=1.5mol×44g/mol=66克，故答案为：1.5mol；33.6；66；
（3）根据公式知OH^-的物质的量为：n===0.5mol；根据m=n×M=0.5mol×18g/mol=8.5克，1个OH^-中含有10个电子，则0.5molOH^-含有电子的物质的量为5mol，
故答案为：8.5克；5mol．
分析：Ⅰ、单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，据此分析即可解答；
Ⅱ、（1）根据化学式进行计算；
（2）根据N=nN_A计算，根据标准状况v_m=22.4L/mol计算，根据m=n×M即可解答；
（3）将个数换算物质的量，结合电子数进行计算．
点评：本题主要考查了摩尔质量的概念及其应用，解答须理清相关公式的换算，题目较简单．