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    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
    B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后
    C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
    D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)
    A

    试题分析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性C(OH-)=C(H+)(开始)= C(H+)(剩余)+ C(H+)(消耗)= c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)。正确。B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO，即二者的物质的量相等。混合后对NaClO溶液起到了稀释作用。由水解的离子方程式ClO-+H2O  HClO+OH-可看出混合前后溶液中离子总数不变。错误。C.电离方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2 SO42-. NH4+发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+。所以在溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)。尽管Fe2+发生水解消耗，但盐电离产生的离子Fe2+比弱电解质水电离产生的离子H+浓度大。所以c(Fe2+)>c(H+)。故离子浓度的大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)> c(Fe2+)>c(H+)。错误。D. 在溶液中电离HX-H++X2-使溶液显酸性，HX-+H2O  H2X +OH-使溶液显碱性。由于0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则由此可确定HX-的电离大于水解。故此溶液中：c(HX-)> c(X2-) >c(H2X)。错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：

    （1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：     。
    （2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是     ，下列物质可替代ZnO的是     (填字母)。
    a．NH3·H2O        b．Zn(OH)2          c．NaOH         d．ZnSO4
    （3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是     。
    （4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1. 1
    		3. 2
    Fe2＋
    		5. 8
    		8. 8
    Cu2＋
    		5. 2
    		6. 4
     
    某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：
    ①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至     （填写范围），除去溶液中Fe元素。
    ②加入     ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
    ③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：     。
    ④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、     等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
    B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
    C．0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
    D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
    A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
    C．c(H＋)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )
    A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑
    B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
    C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
    D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
    A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
    B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
    C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
    D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
    向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
    实验序号
    		加入试剂
    		实验现象
    Ⅰ
    		4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
    		沉淀溶解
    Ⅱ
    		4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
    		沉淀溶解
     
    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             。
    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因           。
    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         。
    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是            。
    （5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是           。
    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是(　　)
    A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)
    B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3)
    C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋)
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答下列有关Na2S溶液的问题。
    （1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
                                       ，                                           。
    （2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
                                                                               。
    （3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是                          （写化学式）。

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