有机玻璃.是迄今为止合成透明材料中质地最优异.价格又比较适宜的品种．合成有机玻璃的路线可简单表示如图:已知:E的核磁共振氢谱有三组峰.峰的面积比为1:2:3．请回答以下问题:为 .C中官能团的结构式为．(2)反应Ⅱ属于反应.反应Ⅴ属于反应.反应Ⅷ属于反应,PMMA的结构简式为．(3)反应Ⅲ的化学方程式为．(4)D在一定条件下生成的高分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有机玻璃（缩写代号为PMMA），是迄今为止合成透明材料中质地最优异，价格又比较适宜的品种．合成有机玻璃的路线可简单表示如图：

已知：E的核磁共振氢谱有三组峰，峰的面积比为1：2：3．
请回答以下问题：
（1）A的名称（系统命名）为

，C中官能团的结构式为

．
（2）反应Ⅱ属于

反应，反应Ⅴ属于

反应，反应Ⅷ属于

反应；PMMA的结构简式为

．
（3）反应Ⅲ的化学方程式为

．
（4）D在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为

．
（5）H是G的同分异构体，它同时符合下列条件：①能发生银镜反应；②能与氢气发生加成反应；③不能发生水解反应；④分子内不含甲基．则H可能的结构简式为

（写出任意两种）．

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：由A与溴水加成产物的结构，可知A为CH₂=C（CH₃）₂，生成的2-甲基-1，2-二溴丙烷发生水解反应生成B为

，B再发生催化氧化生成C为CH₃COH（CH₃）CHO，进一步氧化生成D为CH₃COH（CH₃）COOH，结合E的分子式可知，D发生取代反应生成E，则E为CH₂=C（CH₃）COOH，CH₃Cl发生水解反应生成F为CH₃OH，E与F发生酯化反应生成G，则G为CH₂=C（CH₃）COOCH₃，G经聚合反应可生成有机物玻璃PMMA，即PMMA为

，据此解答．

解答： 解：由A与溴水加成产物的结构，可知A为CH₂=C（CH₃）₂，生成的2-甲基-1，2-二溴丙烷发生水解反应生成B为

，
（1）A为CH₂=C（CH₃）₂，系统命名为2-甲基丙烯，C为CH₃COH（CH₃）CHO，含有官能团的结构式为：

、-O-H，
故答案为：2-甲基丙烯；

、-O-H；
（2）反应Ⅱ属于水解反应，反应Ⅴ属于消去反应，反应Ⅷ属于加聚反应，PMMA的结构简式为：

，
故答案为：水解；消去；加聚；

；
（3）反应Ⅲ的化学方程式为：

，
故答案为：

；
（4）CH₃COH（CH₃）COOH在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

，故答案为：

；
（5）H是CH₂=C（CH₃）COOCH₃的同分异构体，它同时符合下列条件：①能发生银镜反应；②能与氢气发生加成反应；③不能发生水解反应；④分子内不含甲基，应含有醛基、羟基，H可能的结构简式为

等任意2种，
故答案为：

等任意2种．

点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意根据反应的条件利用正推法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．

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下列物质中含有非极性共价键的是（　　）

A、NaOH

B、Na₂O

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随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势．废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用．经分析腐蚀废液中主要含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等溶质．
（1）用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：

．
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：

．
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为

．②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5mol?L^-1的硫酸，水浴加热，控制温度在70℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量．其结果如图：

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是

（填a、b或c），其原因是

．
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂?2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如图：

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺ 以Fe（OH）₂的形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺ 以Cu（OH）₂的形式完全沉淀； pH在3～4时，Fe³⁺ 以Fe（OH）₃ 的形式完全沉淀．
①试剂A最好应选用

．
a．浓硫酸 b．Cl₂ c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
理由是

．
②分析有关物质的溶解度曲线（如图），为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：

、

，过滤得到产品．

③测定CuCl₂?2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-此产品中CuCl₂?2H₂O的质量分数为

．

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某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
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（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为：

（3）经分析，该溶液所含的4种离子是：

（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个：
①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变、②所含离子的物质的量均为1mol，则③是

．
（5）若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为

g．

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（1）下列有关上述反应的说法正确的是

．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
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（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

．