精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是．
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为，D的分子式，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：．
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为．

解：A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，A为S单质，A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，B为SO₂，C为SO₃，L为O₂，Y是一种常见的液体，结合C+Y→D可知，Y为H₂O，D为H₂SO₄；
X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N₂，由X分子的球棍模型可知，X为S₄N₄，由E $\text{[math]}$ F $\text{[math]}$ G可知，F为NO，G为NO₂，由G $\text{[math]}$ H+F，结合Y为水，H是重要的化工产品，故H为HNO₃，F为NO；
J是磁性氧化铁Fe₃O₄，Y为H₂O，Z是常见的金属单质，I是常见的非金属单质，结合Y+Z→I+J，故Z为Fe，I为H₂，由E+I→K，结合E为N₂，可知K为NH₃，K $\text{[math]}$ F+Y为NH₃+O₂→NO+H₂O，
（1）A、由X分子的球棍模型可知，X为S₄N₄，故A正确；
B、由原子大小可知，黑色球是S原子，白色球是N原子，分子中N-S是极性键，N-N是非极性键，故B正确；
C、由结合可知及X的不稳定性可知，该物质属于分子晶体，熔、沸点较低，故C错误；
D、同素异形体的研究对象是单质，S₄N₄与S₂N₂是属于化合物，故D错误；
关系AB；
（2）E为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为：

；D为H₂SO₄；
反应①是Fe+H₂O→Fe₃O₄+H₂，属于氧化还原反应，反应②是NH₃+O₂→NO+H₂O，属于氧化还原反应，
反应③是SO₂+O₂→SO₃，属于氧化还原反应，反应④是SO₃+H₂O→H₂SO₄，属于非氧化还原反应，
反应⑤是NO+O₂→NO₂，属于氧化还原反应，反应⑥是NO₂+H₂O→HNO₃+NO，属于氧化还原反应，
故属于非氧化还原反应的是 ④；
故答案为：

；H₂SO₄；④；
（3）反应②是氨气与氧气反应生成一氧化氮与水，反应方程式为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6 H₂O；
故答案为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6 H₂O；
（4）硝酸具有强氧化性，Fe₃O₄过量稀硝酸溶液反应，生成硝酸铁与NO、水，Fe₃O₄中+2与+3的铁我这里之比为1：2，反应离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
分析：A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，A为S单质，A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，B为SO₂，C为SO₃，L为O₂，Y是一种常见的液体，结合C+Y→D可知，Y为H₂O，D为H₂SO₄；
X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N₂，由X分子的球棍模型可知，X为S₄N₄，由E $\text{[math]}$ F $\text{[math]}$ G可知，F为NO，G为NO₂，由G $\text{[math]}$ H+F，结合Y为水，H是重要的化工产品，故H为HNO₃，F为NO；
J是磁性氧化铁Fe₃O₄，Y为H₂O，Z是常见的金属单质，I是常见的非金属单质，结合Y+Z→I+J，故Z为Fe，I为H₂，由E+I→K，结合E为N₂，可知K为NH₃，K $\text{[math]}$ F+Y为NH₃+O₂→NO+H₂O，符合转化关系与题意．
点评：本题以无机框图题的形式考查N、S、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，A为淡黄色固体单质，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁等均为解题突破口，结合转化关系利用顺推与逆推相结合推理判断，（4）中离子方程式的书写是易错点，难点，容易忽略发生氧化还原反应，X是学生未知知识，需要结合A、B与结构式进行推理，对学生的逻辑推理能力提出较高要求．

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是

．
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为

，D的分子式

H₂SO₄

，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是

④

．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18，下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）E的结构式为

，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是

．（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式：

（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）：n（F）

（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为

．
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）=0.2mol，此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化

（填“增大”、“不变”、“变小”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题

（1）写出化学式：D X 。

（2）E的电子式为：。

（3）写出化学方程式：① ；② 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J俗称磁性氧化铁，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题:

（1）写出化学式：D____________、X____________。

（2）E的电子式为________________________。

（3）写出化学方程式：①______________________________________；

②____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：

（1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）

（2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________

（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________

（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。

（5）t℃时，将2molE和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）

查看答案和解析>>

同步练习册答案