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    一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)  2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是

    A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量
    C．升高体系的温度D．减小体系的压强

    D

    解析试题分析：增加A的物质的量，正反应速率增大，平衡向右移动，B的物质的量增大，A错误；减小A的物质的量，平衡向左移动，B的物质的量减少，正反应速率减小，B错误；升高体系温度，平衡向右移动，B的物质的量增大，正反应速率加快，C错误；减小体系压强，平衡向右移动，B的物质的量增大，正反应速率减小，D正确。
    考点：化学反应速率   勒沙特列原理
    点评：升高温度和增大压强反应速率都加快。

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    一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为
    5mol，求：
    （1）平衡时各物质的浓度；
    （2）平衡时SO2的转化率．
    （3）求平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定条件下已经达到平衡状态．如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新的平衡时，可能引起下列变化，这些变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    ①I2（g）的浓度减小  ②混合气体颜色变浅  ③I2（g）的转化率增大  ④HI（g）的百分含量增大  ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网二甲基亚砜精英家教网有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（精英家教网），有关反应如下：
    反应①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
    反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
    反应③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
     
    ，
    （2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是
     
    ．
    A．v（CH3OH）=2v（H2S）
    B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
    D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
     
    ．
    （4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
    方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
     
    0（填“＞、＜”或“=”）
    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图，硼氢化钠燃料电池的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）
    A、Z为0.3 mol/LB、Y为0.15 mol/LC、X为0.1 mol/LD、Z为0.4 mol/L

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