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【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

I.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下:

主反应:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

(1)工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是____________

(2)T℃时,若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应,结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率,则表示H2转化率的是____________,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数,由图可知=____________时,甲烷产率最高。

Ⅱ.CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义,由CO2和H2合成CH3OH的反应如下:CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H,在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同条件下发生上述反应,测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(3)判断P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

说明理由_____________________________________

(4)经测定Q点时容器的压强是反应前压强的9/10,若反应从开始到平衡所需的时间为5min,则05min内H2的反应速率v(H2)=____________

【答案】 催化剂 b 4 大于 此反应正向是气体分子总数缩小的反应,在相同温度下,压强越大,正向进行程度越大,生成甲醇越多 v(H2)=1.125×l0-2mol/(L·min)

【解析】(1)催化剂能加快化学反应速率,并且具有选择性,故工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是催化剂,故答案为:催化剂;

(2)反应物有两种以上的,增大一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率,本身转化率降低,依据图象可知, 增大,则氢气的转化率减小,因此b曲线为氢气转化率曲线;由图可知,横坐标=4时,c曲线达到最高,即甲烷的体积分数最大,故答案为:b4

(3)该反应的正反应为气体体积减小的反应,温度一定时,增大压强,平衡向正反应方向移动,甲醇的物质的量增大,故压强P1P2,故答案为:>;此反应正向是气体分子总数缩小的反应,在相同温度下,压强越大,正向进行程度越大,生成甲醇越多;

(4)设转化的二氧化碳的浓度为x

根据反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol/L) 0.10.275 0 0

转化(mol/L) x 3x x x

平衡(mol/L) 0.1-x0.275-3xx x

根据压强为反应前的可以列出表达式=,可以计算出x=0.01875 mol/LV(H2)= ==1.125×10-2mol/(Lmin)故答案为1.125×10-2mol/(Lmin)

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(3)已知:2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1

H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3

则反应 As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________

(4)298K时,将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不能判断反应达到平衡的是________(填标号)。

a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 d.c(I-)=ymol·L-1

②tm时v ______tn时v(填“>”“<”或“=”),理由是_____________

③若平衡时溶液的c(OH-)=lmol/L,则该反应的平衡常数K为____________

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