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    15．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（　　）
    A．x等于6
    B．性质稳定，不易脱色
    C．易溶解于强酸和强碱
    D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2

    分析 A．化合物中正负化合价的倒数和为0；
    B．由信息可知，硅酸盐性质稳定；
    C．硅酸盐不与强酸、强碱反应；
    D．硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物．较不活泼金属氧化物．二氧化硅．水的形式书写，遵循质量守恒定律．

    解答 解：A．硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，故A正确；
    B．由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；
    C．硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；
    D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握习题中的信息及硅酸盐的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．0.125mol/LB．0.175 mol/LC．0.25 mol/LD．0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．甲．乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
    （1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．

    ①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3浓度几乎不变．甲据此得出结论：C、D中出现白色沉淀的主要原因是在酸性条件下，+4价硫被A（填序号）氧化成SO42-．
    A．O2    B．Ba2+    C．NO3-
    （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．（均在敞口容器中）
    序号实验操作实验现象
    1取0.3g　纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL　2mol•L-1　盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
    2取0.3g　纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
    3取0.3g　纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL　浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
    ①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
    ②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
    ③乙通过查阅资料发现：Na+对实验1和2中出现浑．浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
    序号实验操作实验现象
    4取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
    ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
    ④通过以上实验，可以推测B装置最有可能的作用是吸收+6价硫的化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知：氟硼酸（HBF4）是强酸，Pb（BF4）2是可溶于水的强电解质，某二次电池能在低温下工作，其工作原理是Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极区的pH增大
    B．放电时，负极的电极反应式为PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
    C．充电时，铅电极与电源的正极相连
    D．充电时，当阴极生成20.7g Pb时溶液中有0.2mol电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
    B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
    C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
    D．常温下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素，下列说法中正确的是（　　）
    A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
    B．Z元素可能为金属
    C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
    D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
    B．溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种
    C．等物质的量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同
    D．甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a g铜与含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a：b=8：21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是（　　）
    A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{b}{2}$gD．$\frac{b}{4}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应，设计并完成SO2的某些性质实验．请回答：

    （1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
    （2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3，c接2（用序号表示），乙的作用是防止倒吸．
    （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色或D中氯水褪色．
    （4）为验证二氧化硫的还原性，取D中反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案工：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案合理的是方案Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；D中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （5）某学生观察到：实验开始，D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，反应一段时间后，气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后，气泡量又会明显增加”的原因Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑．
    （6）当E中溶液呈中性时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）（用含硫微粒浓度表示）．

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