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15.兵马俑中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法错误的是(  )
A.x等于6
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2

分析 A.化合物中正负化合价的倒数和为0;
B.由信息可知,硅酸盐性质稳定;
C.硅酸盐不与强酸、强碱反应;
D.硅酸盐以氧化物的形式表示,按照活泼金属氧化物.较不活泼金属氧化物.二氧化硅.水的形式书写,遵循质量守恒定律.

解答 解:A.硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),Ba为+2价,Si为+4价,则+2+2+(+4)×2+(-2)×x=0,解得x=6,故A正确;
B.由信息可知,硅酸盐性质稳定,颜色不易褪色,如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色,故B正确;
C.硅酸盐不与强酸、强碱反应,性质稳定,故C错误;
D.BaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO•CuO•2SiO2,故D正确;
故选C.

点评 本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握习题中的信息及硅酸盐的性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片质量增加0.3g,则原CuSO4溶液的物质的量浓度是(  )
A.0.125mol/LB.0.175 mol/LC.0.25 mol/LD.0.50 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.甲.乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究.
(1)甲用如图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去).实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4

①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D溶液中NO3浓度几乎不变.甲据此得出结论:C、D中出现白色沉淀的主要原因是在酸性条件下,+4价硫被A(填序号)氧化成SO42-
A.O2    B.Ba2+    C.NO3-
(2)乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究.(均在敞口容器中)
序号实验操作实验现象
1取0.3g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4min后,溶液变浑浊
2取0.3g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2h后,溶液变浑浊
3取0.3g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大量白色沉淀
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因2H++SO32-═SO2+H2O,2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+
②由实验1、2、3对比,可以得到推论:含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化.
③乙通过查阅资料发现:Na+对实验1和2中出现浑.浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响:
序号实验操作实验现象
4取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物,向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20min后,溶液变浑浊
i.实验2和4对比,乙获得推论:Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;
ii.实验1和4对比,乙获得推论:NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化.
④通过以上实验,可以推测B装置最有可能的作用是吸收+6价硫的化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.已知:氟硼酸(HBF4)是强酸,Pb(BF42是可溶于水的强电解质,某二次电池能在低温下工作,其工作原理是Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb(BF42+2H2O,下列说法正确的是(  )
A.放电时,正极区的pH增大
B.放电时,负极的电极反应式为PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
C.充电时,铅电极与电源的正极相连
D.充电时,当阴极生成20.7g Pb时溶液中有0.2mol电子通过

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述中正确的是(  )
A.25℃,Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO32 溶液中的大
B.一定温度下,将 0.10 mol/L的氨水加水稀释,溶液中各离子浓度均减小
C.H3PO2 属于一元弱酸,则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
D.常温下,NaHS 溶液中:c(H+)+c(H2S)═c(S2-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图是从元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素,下列说法中正确的是(  )
A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B.Z元素可能为金属
C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述错误的是(  )
A.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
B.溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种
C.等物质的量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同
D.甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.a g铜与含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若a:b=8:21,则反应中起氧化作用的HNO3的质量是(  )
A.b gB.$\frac{3b}{4}$gC.$\frac{b}{2}$gD.$\frac{b}{4}$g

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某校化学学习小组,在学习了铜和浓硫酸的反应后,利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应,设计并完成SO2的某些性质实验.请回答:

(1)A装置中,盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶.
(2)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接.a接3,c接2(用序号表示),乙的作用是防止倒吸.
(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色或D中氯水褪色.
(4)为验证二氧化硫的还原性,取D中反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案工:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案合理的是方案Ⅲ(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);D中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(5)某学生观察到:实验开始,D、E中均有气泡产生,随后气泡量减少,反应一段时间后,气泡量又会明显增加.请用化学方程式表示“反应一段时间后,气泡量又会明显增加”的原因Zn+H2SO4(稀)═ZnSO4+H2↑.
(6)当E中溶液呈中性时,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)(用含硫微粒浓度表示).

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