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    （8分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下水的离子积为         （填具体数值）；该温度        常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　。

    （3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝          。

     

    【答案】

    （1）10-12     高于      （2）10         （3）8

    【解析】（1）根据图像可x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4·10－8＝10－12＞10－14，所以温度高于常温。

    （2）0.01 mol/L NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol/L，所以氢离子的浓度

    ，因此pH＝10。

    （3）0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，所以OH－的浓度是10－10mol/L。因此该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度＝8。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol?L-1，c（OH-）=10ymol?L-1，x与y关系如图所示．
    （1）该温度下，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH为
    13
    13
    ．
    （2）在此温度下，将pH=13的NaOH溶液Va L与pH=1的硫酸溶液Vb L混合．
    ①若所得混合液为中性，则Va：Vb=
    10：1
    10：1
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=
    9：2
    9：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （用离子方程式表示）
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    ．
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为
    1×10-12
    1×10-12
    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
    10
    10
    ．
    （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu    b极：Fe-2e-=Fe2+
    该装置中原电解质溶液一定含有
    A
    A
     （填序号）
    A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到
    1.1×10-9
    1.1×10-9
    mol?L一1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系如图所示：
    （1）该温度下，水的离子积为
    10-15
    10-15
    ．
    （2）该温度时，10L水中含OH-的物质的量为
    10-6.5
    10-6.5
     mol，含H+的个数为
    10-6.5NA
    10-6.5NA
    个（设阿伏加德罗常数为NA）
    （3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
    10-13mol/L
    10-13mol/L
    ．欲使水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液
    18×10-4
    18×10-4
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度
     
    25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
     
    ．若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
     
    ，由水电离出的c（H+）为
     
    ．
    （3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：
    ①该温度下，水的离子积为
     
    ．
    ②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
     
    ．
    （4）水的电离平衡曲线如图2所示：
    ①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    ②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图所示：
    （1）该温度下水的离子积为
     
    （填具体数值）； 该温度
     
    常温（填“＜”“＞”“=”）．
    （2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
     
    ．
    （3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AG=lg
    c(H+)c(OH-)
    ．则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=
     
    ．

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