【题目】现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____________________ 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号） ____________
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
【答案】⑤500mL容量瓶13.6搅拌引流⑧→⑤→⑥→⑦①④⑤
【解析】
（1）由浓溶液配制一定物质的量浓度500mL的稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）计算。
（3）实验中，稀释浓硫酸和向容量瓶中转移溶液需要使用玻璃棒。
（4）配制溶液的步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。
（5）根据公式cB=
分析。
（1）由浓溶液配制一定物质的量浓度500mL的稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑤。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶。答案为：⑤ 500mL容量瓶
（2）根据稀释前后H2SO4物质的量不变，18.4mol/L×V（浓硫酸）=0.5mol/L×500mL，解得V（浓硫酸）=13.6mL。答案为：13.6
（3）实验中，稀释浓硫酸和向容量瓶中转移溶液需要使用玻璃棒，稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流。答案为：搅拌 引流
（4）配制溶液的步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。答案为：⑧→⑤→⑥→⑦
（5）①定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏低；
②浓硫酸溶于水放热，未冷却至室温就转移到容量瓶中，根据“热胀冷缩”的原理，所配溶液的体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高；
③容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液稀释了，所配溶液浓度偏低；
所配溶液浓度偏低的有①④⑤，答案为：①④⑤
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NA
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
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【题目】化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
下列说法正确的是
A. X分子中有2个手性碳原子
B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内
C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应
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【题目】短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：D>C>B>A B. 最简单气态氢化物的稳定性：B>C
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键
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【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液前溶液未冷却至室温
C.容量瓶未干燥
D.定容时俯视液面
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【题目】有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：
已知：
①
+HCN
②B不能发生银镜反应。
③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。
⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。
回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式为________________。
（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。
（3）F的结构简式为____________。
（4）C的同分异构体中含有萘环(
)结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。
（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
A
G
H
I
反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。
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【题目】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阳极发生还原反应
C.精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋
D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
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【题目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A. a点对应的沉淀只有BaSO4
B. b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c点溶液呈碱性
D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
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【题目】已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:
(1)生成物能量总和__________(填"大于""小于"或"等于")反应物能量总和
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__________(填">""<"或"=")570kJ。
(3)现有25°C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8g H2O(l),放出203kJ的热量,则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为__________kJ。
(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为:__________
若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为__________
(5)如果将上述装置中通入的氢气改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:__________
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