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    18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
    （1）实验中能观察到的现象是ABD．（选填代号）
    A．试管中镁片逐渐溶解              B．试管中产生无色气泡
    C．烧杯外壁变冷                    D．烧杯底部析出少量白色固体
    （2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

    分析 如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．

    解答 解：（1）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，镁条溶解，故ABD选项中的现象符合；
    故答案为：ABD；
    （2）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．

    点评 本题通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
    （1）与CN-互为等电子体的一种单质分子为N2 （填化学式）；
    （2）在[Fe（CN）6]4-中Fe元素的化合价为+2．
    （3）l mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12NA（或12×6.02×1023）．
    （4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列表示式正确的是（　　）
    A．氨分子的电子式B．氢氧根离子的电子式
    C．乙酸的结构简式  C2H4O2D．苯的实验式  C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）有一种新型的高能电池-钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$ Na2Sx．

    ①充电时，钠极与外电源负极相连．其阳极反应式为：Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS．
    ②放电时，发生还原反应的是S或正极．用该电池作电源电解（如图1）分别含有 0.2mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na （电能的损耗忽略不计）．电解后溶液加水稀释至2L，则溶液的pH为1．
    （2）若将钠硫电池改为如图2所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出燃料电池的A电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物（如图），下列叙述错误的是（　　）
    A．图中五种有机物的实验式相同
    B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
    C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同
    D．与环辛四烯均能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列名词不是物理量专有名词的是（　　）
    A．时间B．物质的量C．质量D．摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简 ．
    （2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    ①写出篮烷分子的化学式C10H12；
    ②篮烷分子的一氯取代物的种数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出C原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．D中成对电子数与未成对电子数之比为2：1．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
    A、离子键  B、共价键  C、金属键  D、配位键  E、分子间作用力
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．向体积为2L的固定密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
    （1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为0.03mol•L-1•min-1．
    （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v（X）=3.5mol•L-1•min-1；乙：v（Y）=2mol•L-1•min-1；丙：v（Z）=4.5mol•L-1•min-1；丁：v （X）=0.075mol•L-1•s-1．若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）丁＞乙＞甲＞丙．
    （3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动．
    （4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较D
    A．无法确定
    B．前者一定大于后者
    C．前者一定等于后者
    D．前者一定小于后者
    （5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为c=3b，a≥0．
    （6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为0.9＜c≤4.5．

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