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若已知:Cu(OH)2(s)?Cu2-(aq)+2OH-(aq)△H=akJ/molH2O(1)?H-(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol请写出CU2+发生水解反应的热化学方程式
 
该反应的平衡常数为
 
,已知:25℃时,KHP[CU(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3
考点:化学平衡的计算,热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析:根据①Cu(OH)2(s)?Cu2-(aq)+2OH-(aq)△H=akJ/mol;②H2O(1)?H-(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol,利用盖斯定律②×2-①即得CU2+发生水解反应的热化学方程式;再根据水解方程式结合平衡常数的表达式计算;
解答: 解:①Cu(OH)2(s)?Cu2-(aq)+2OH-(aq)△H=akJ/mol;
②H2O(1)?H-(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol,
利用盖斯定律②×2-①得,Cu2-(aq)+2H2O(1)?Cu(OH)2(s)+2H-(aq)△H=(2b-a)kJ/mol;
则平衡常数为:K=
c(H +) 2
c(Cu 2+)
=
Kw 2
K[Cu(OH) 2]
=
10 -28
2.0×10 -20
=5×10-9
故答案为:Cu2-(aq)+2H2O(1)?Cu(OH)2(s)+2H-(aq)△H=(2b-a)kJ/mol;5×10-9
点评:本题主要考查热化学方程式的书写、平衡常数的计算,难度中等.
练习册系列答案
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按如图所示装置进行下列不同的操作,其中不正确的是(  )
A、若U形管左右两端上方充入一些空气,铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只接通K1>只闭合K3>都断开>只接通K2
B、只接通K2,U形管左、右两端液面均下降
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下列实验不能达到目的是(  )
实验    
 目的 测量锌与稀硫酸的反应速率 向容量瓶中转移溶液 鉴别胶体和溶液 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
 选项
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分液漏斗能用于互不相溶的两种液态化合物的分离.能用分液漏斗进行分离的一组物质是(  )
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(1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的离子方程式为:
 

(2)原混合物中Ca(OH)2的质量为
 
g.(请写出计算过程)
(3)当沉淀达到最大时,再通入CO2,到沉淀恰好溶解时,过程消耗CO2的体积为
 
mL.

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短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中Y所处的周期序数与族序数相等.下列说法正确的是(  )
  X 
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A、原子半径:X>Z>Y
B、Z的最高价氧化物能与NaOH,HF反应,但不是两性氧化物
C、最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
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欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是(  )
A、测得其pH=7
B、电解时得到H2与O2的体积比为2:1
C、遇钠生成氢气
D、1.01×105Pa时沸点为100℃

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下列实验操作中错误的是(  )
A、蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B、蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
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下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是(  )
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