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    为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　)

    A．正极的电极方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

    C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

    D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快


    解析　铁是负极，失电子被氧化为Fe2＋，在正极氧气得电子：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故将O2吹向石墨极的腐蚀速率比吹向铁电极快；D项错向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率；若将石墨电极换成Mg电极，则负极为镁，Fe被保护，难以看到生锈。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是(　　)

    A．分子式为C10H16

    B．其一氯代物有8种

    C．能与溴水发生加成反应

    D．难溶于水，且密度比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是(　　)

    A．升高温度和减小压强

    B．降低温度和减小压强

    C．降低温度和增大压强

    D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。

    其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是________(填字母)。

    A．减小NO2的浓度　　　 B．降低温度

    C．增加NO2的浓度  D．升高温度

    (2)17 ℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

    (3)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

    A．920 kJ      B．557 kJ

    C．436 kJ      D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。回答下列问题：

    (1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是(　　)

    A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

    B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算

    C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

    D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

    (2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是________________________________________________________。

    (3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72 kJ热量，表示乙醇燃烧的热化学方程式为：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                      (　　)。

    A．食用白糖的主要成分是蔗糖

    B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    C．植物油的主要成分是高级脂肪酸

    D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中错误的是  (　　)。

    A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

    B．Fe2＋和S2O都是还原剂

    C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol

    D．x＝4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家把药物连在高分子载体E上制成缓释长效药剂。阿司匹林

    ()可连接在某高分子聚合物上，形成缓释长效药剂，其中一种结构简式为：

    试回答下列问题：

    (1)载体结构简式为________________________________。

    (2)缓释反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)阿司匹林在碱性条件下(NaOH)发生水解反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)这种高分子载体是由单体发生聚合反应得到的，写出单体的结构简式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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