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    （5分）在 K2Cr2O7 +  HCl ——  KCl +  CrCl3 +  Cl2↑+  H2O反应中。
    （1）氧化剂是          ，              元素被氧化，氧化产物是          。
    （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为     ．
    （3）如果反应生成0．1molCl2，则转移电子的数目为：
    （每空1分，共5分）（1）K2Cr2O7，盐酸中-1价的氯元素，Cl2
    （2）3∶4 （3）1．204×1023
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：  +    　Fe2O3+ 　SO2↑；该反应中，FeS2为　　　　　剂；SO2为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　           　　、　  　　　　　　；
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　、　　　　　　　；
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　；
    （4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　                                       　　　　；。
    （5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为　　              　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(    )
    A．生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol
    B．该反应中氮元素被氧化
    C．配平后，水的化学计量数为3
    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是
    A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5
    B．反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1
    C．若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为
    D．若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为⑴___________________________，离子方程式：____________________________；⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO－、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不是氧化还原反应的是  (    )
    ①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
    ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
    A．②④B．①③C．①②③D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。
    ①请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________            __；还原反应为__________         __________。
    ②已知某一氧化还原反应为：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：，则还原反应的半反应可写为___________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在K2Cr2O7 + 14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O反应中，_________元素被氧化，_________是氧化剂，还原产物是       ，电子转移的数目是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   
    （1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
    ③ 3Cl2+4NH3→                        
    （2）在反应③中：还原剂是       ，还原产物是          。
    （3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是   mol。

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