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    7．如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（　　）
    选项滴管甲烧杯丙滴管乙烧杯丁
    A双氧水二氧化锰水氢氧化钠
    B盐酸镁盐酸碳酸纳
    C水氢氧化钠水硝酸铵
    D水氧化钙盐酸镁
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由信息及实验装置可知，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大；气球要变瘪，则装置内气体被吸收或者吸热使瓶内气压减小，以此来解答．

    解答 解：A．双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A错误；
    B．盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故B错误；
    C．氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故C错误；
    D．氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握发生的反应及气体生成和消耗，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．BaSO4D．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍
    X
    YZW
    T
    下列说法正确的是（　　）
    A．X、Z、W元素的原子半径以及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
    D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
    （1）①电源上b为负极．
    ②Z槽中e为阳极．
    ③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d←e（用“→”或“←”填空）．
    （2）①写出c极上反应的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e-═Cu2+．
    （3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为2.56g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.04mol．
    ②若Y槽中溶液体积为100mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率v（OH-）=0.2 mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）
     操作现象结论
    A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B．先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
    C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+
    D．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中A12O3、C12和C反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在标准状况下，吸收112L Cl2需要5 molNa2SO3
    （3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在在干燥HCl气流中加热 （填试剂）中加热．
    （4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950-970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知合成氨反应N2（g）+3H2?NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线a对应的反应温度最高
    B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＜K（N）
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    D．N点时c（NH3）=0.2 mol/L，则N点的c（N2）：c（NH3）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
    C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
    D．根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质能跟镁粉反应，并有氢气放出的是（　　）
    ①醋酸溶液                 ②福尔马林
    ③葡萄糖粉末共热           ④乙醚．
    A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④

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