某溶液含有Fe3+.Al3+.Ba2+.Ag+.K+五种阳离子.现用过量的H2SO4.NaOH.NH3·H2O.NaCl四种溶液.按图所示步骤分开五种离子.下列判断正确的是A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物B．溶液3中含有Al3+C．试剂①是NaCl.试剂④是H2SO4D．溶液4含有三种阳离子.分别是H+.Na+.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子。下列判断正确的是

A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物

B．溶液3中含有Al3+

C．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4

D．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

已知X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是

A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是35.0g.已知：

化学键	Si-Cl	N≡N	H-H	Si-N	H-Cl
键能（KJ/mol)	a	b	c	d	e

（1）计算该反应的ΔH=_______________

（2）H2的平均反应速率是

（3）平衡时容器内N2的浓度是

（4）SiCl4（g）的转化率是 %

（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= _______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，图中P2=13MPa)

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下列对实验操作及结论的描述不正确的是

A．夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好

B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀

C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫

D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

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【化学选修3：物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。

（1）基态铜原子的电子排布式为____________________；已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价电子层结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_____________；

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_______、_________，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________；