Question

6．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物
• B． 原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
• C． 由于化合物A₂B形成氢键，所以热稳定性：A₂B＞A₂D
• D． 元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

Answer 1

分析 A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14-6-6-1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14-6-6-1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H元素．
A．若A和C形成一种化合物为NaH，属于离子化合物，故A正确；
B．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H），即r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A），故B错误；
C．氢键影响物理性质，由于非金属性O＞S，故热稳定性：H₂O＞H₂S，故C错误；
D．钠单质柔软、熔点低，故D错误，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中金属氢化物，中学基本不涉及，注意氢键对物质性质的影响．