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    向盛有2mL 0.5mol·L-1的氯化铁溶液中加入3mL 1mol·L-1的氟化钾溶液，发现溶液渐渐褪至无色；再向其中加入碘化钾和CCl4的混合液振荡、静置，不见CCl4层有紫红色．则下列说法中正确的是


    1. A.
      Fe3+不与I-发生反应
    2. B.
      Fe3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    3. C.
      F-使I-的还原性减弱
    4. D.
      Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）：计算：需要NaOH固体的质量为
    10.0g
    10.0g
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为
    将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    ．假定最终称得小烧杯的质量为
    32.6g
    32.6g
    （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g 50 20 20 10 5
    称量（取用砝码）过程

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试用以上顺序编出正确程序
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤
    ．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是
    ACD
    ACD
    ．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
    （5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是
    3.2
    3.2
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是（　　）
    操作、现象 解释或结论
    A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用
    B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
    C．证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3
    沉淀    		 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
    D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42-
    A、铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落
    B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深
    C、证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
    D、取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    物质的性质是由物质的组成和结构决定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下：
    注：表中“-”表示尚未有具体数据。
    回答下列问题：
    (1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为____； 说明乙二酸的酸性比碳酸____（填“强”或“弱”）。
    (2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象为__________ ；说明乙二酸有_________ 性。
    (3)向A试管中加入3mL乙醇，然后，边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按图①连接好装置，加 热3～5min，在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了________ 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是____；导管口在液面上方的目的是_____________ 。
    (4)图②是中学化学实验常用的装置，用此装置可制备的气体是 __________（填标号）。
    A.O2
    B.H2
    C.Cl2
    D.NH3
    E.CH2=CH2
    F.CH=CH
    图②试管口要略低于试管底部的原因是_______________ 。
    (5)已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用图③加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，是原中学化学教材中给出的实验装置图，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图③不合理的地方。 答：____________； 该装置也不符合绿色化学的要求，因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    名称

    化学式

    颜色、状态

    溶解度（g）

    熔点（℃）

    密度（g/cm3）

    乙二酸

    H2C2O4

    ―

    8.6（20℃）

    189.5

    1.900

    二水合乙二酸

    H2C22?2H2O

    无色晶体

    ―

    101.5

    1.650

    注：乙二酸（HOOC―COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

    根据上述信息，回答下列问题。

    （1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是         ，说明乙二酸的酸性比碳酸          （填“强”或“弱”）。

    （2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 _______   ，说明乙二酸有_____       性。

    （3）向A试管中加入3mL乙二酸，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3 -5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了     反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和 Na2CO3溶液的目的是          。

    B中导管口在液面上的原因是                                   。

    （4）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据相关信息的实验目的，分析不合理原因             （从下列序号中选择）。

    a．草酸晶体的熔点较低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。

    b．因为加热是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否

       还有其他分解产物。

    c．在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。

    （5）该装置也不附合绿色化学的要求试说明原因                                 。

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    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：单选题

    向盛有2ml 0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入2ml 0.01 mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色：
    FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl ，若向该平衡体系中加入饱和FeCl3溶液5滴，达到新平衡时下列有关叙述中不正确的是
    [     ]
    A．溶液的红色变深
    B．FeCl3浓度和 KSCN浓度减小
    C．FeCl3浓度增大， KSCN浓度减小
    D．FeCl3的转化率减小，KSCN的转化率增大

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