【题目】下列说法正确的是
A. 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂 B. SiO2 是一种重要的半导体材料
C. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D. MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为____，固体b化学式为____，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________．
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是______，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是______________．
（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，开始时A为2 mol、B为5 mol，5 min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
（1）5 min末A的物质的量浓度为______________。
（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。
（3）化学方程式中n值为______________。
（4）平衡时B的转化率为______________。
（5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为_______。
（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是______ （用元素符号表示）
（3）As4O6的分子结构如左下图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1 mol As406含有σ键的物质的量为_______。
（4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右上图所示。则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是__________。
A.稳定性 B.沸点 C.R-H键能 D.分子间作用力
（5）AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是_____________________
（6）NH4+中的H—N—H的键角比 NH3中的H—N—H的键角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________
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【题目】下列物质中所含分子物质的量最多的是
A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2
C. 64 g SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）
A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率
C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同
D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同
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