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    为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

    序号

    液体

    固体

    混合前温度

    混合后最高温度

    ①

    35 mL水

    2.5 g NaHCO3

    20 ℃

    18.5 ℃

    ②

    35 mL水

    3.2 g Na2CO3

    20 ℃

    24.3 ℃

    ③

    35 mL盐酸

    2.5 g NaHCO3

    20 ℃

    16.2 ℃

    ④

    35 mL盐酸

    3.2 g Na2CO3

    20 ℃

    25.1 ℃

    下列有关说法正确的是　　)。

    A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

    B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

    C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

    D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应


    解析　通过实验①可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；通过实验②可判断出Na2CO3溶于水放热，通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。

    答案　C


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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

    B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

    C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

    D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述错误的是(    )

    A.a的值为1                B.平衡时X的浓度为0.8 mol/L

    C.Y的转化率为60%         D.反应速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如右图所示。下列说法中正确的是 (　　)

    A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

    B．前20 min A的反应速率为0.051mol·L－1·min－1

    C．反应方程式中的x＝1则30 min时表示增大压强

    D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性

    ①b L 1×10－3mol·L－1的氨水　②c L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水　③d L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的BaOH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是

    　　)。

    A.b>a＝d>c   B.a＝b>c>d

    C.a＝b>d>c  D.c>a＝d>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　　)。

    A.N2g)＋3H2g)2NH3l)　ΔH＝2a－b－c)kJ·mol－1

    B.N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝2b－a)kJ·mol－1

    C.N2g)＋H2g)NH3l)　ΔH＝b＋c－a)kJ·mol－1

    D.N2g)＋H2g)NH3g)　ΔH＝a＋b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2g)2NOg)＋O2g)　ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是　　)。

    A.再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大

    B.升高温度，O2的体积分数减小

    C.增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大

    D.再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

       回答下列问题：

     (1)写出S2Cl2的电子式_____________________；

    (2)写出指定仪器的名称c___________________，d_________________________；

     (3)a瓶盛放的试剂是_______________________ ；

     (4)b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________；

    (5)装置e中盛放的试剂是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________；

    (6)得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是__________；

    (7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式

       ___________________________________________________。

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    下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是                                    

        A．NH3         B．CO2        C．H2O      D．SO2

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