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    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是

    ①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④锌发生还原反应；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－＝Zn2＋

    A. ①②B. ①④⑥

    C. ②④⑥D. ②⑥

    【答案】D

    【解析】

    Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析作答。

    ①CuZn稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，①项错误；

    ②较不活泼的金属铜作正极，铜极上氢离子得电子生成氢气，冒气泡，②项正确；

    ③溶液中阴离子向负极即向锌极(负极)移动，③项错误；

    ④锌失电子发生氧化反应，④项错误；

    ⑤电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，⑤项错误；

    ⑥负极锌失电子，发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e－＝Zn2＋，⑥项正确，

    综上所述，D项正确。

    答案选D。

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    （2）产生上述现象的原因是___________________________________。

    （3）写出有关的离子方程式：________________________________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)镁片和盐酸的总能量，ΔH________0。

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    C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

    D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

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    A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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    C. 用丙图装置制取金属锰

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    序号

    前者

    后者

    序号

    前者

    后者

    A

    电解质

    化合物

    B

    金属氧化物

    碱性氧化物

    C

    分散系

    混合物

    D

    单质

    纯净物

    A.AB.BC.CD.D

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    W

    X

    Y

    Z

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