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【题目】下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是( )

A. 氯气 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 酸性KMnO4溶液

【答案】A

【解析】甲烷性质较为稳定,与酸、碱、氢气、氯水、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应,据此解答。

A. 在光照条件下甲烷与氯气发生取代反应,A正确;

B. 盐酸与甲烷不反应,B错误;

C. 氢氧化钠与甲烷不反应,C错误;

D. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性,但与甲烷不反应,D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求回答下列问题:

(1)用大理石和100ml某稀盐酸反应制CO2 ,产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示,其中产生CO2速率最快的为____(选填“OE”“EF”“FG”),若该段内生成标准状况下的CO2 448mL,所用时间为2min,该段时间内用HCl来表示其反应速率,则速率为_____(忽略反应后溶液体积的变化),若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是______(填字母)

A.将大理石换用碳酸钙粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高温度

D.加入NaCl固体 E.增大盐酸的浓度

(2)对于反应2A2+B2=2A2B,已知A2B2A2B的键能如下表:

化学键

A-A

B=B

A-B

键能/kJ/mol

236

406

163

下图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应 A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下测得反应速率,其中最快的是

A. υ(C)=0.3 mol/(L·s)B. υ(D)=0.35 mo/l(L·s)

C. υ(B)=0.6 mol/(L·s)D. υ(A)=0.3 mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,已知Se的原子结构示意图如图:下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34

B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性

D. 酸性:H2SO4>H2SeO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列过程中,需要加快化学反应速率的是( )

A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO、CO2是含碳元素的常见气体,也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1

C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________________________

(2)甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中,在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②下列关于该反应的说法正确的是______________(填选项字母,下同)

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.温度一定时,压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态

D.使用高效催化剂,ΔH会增大

③300 ℃时,前10 min内,该反应的平均反应速率为v(H2)=___mol/(L·min)。

④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________

A. 充入CO气体 B. 升高温度

C. 使用优质催化剂 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2

⑤500 ℃时,保持反应体系的温度不变,60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol,反应将向___(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2

(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时,其影响范围是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2S与CO2高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 molH2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

(1)H2S的平衡转化率α1________%,反应平衡常数K=___________________

(2)在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2________α1,该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。

(3)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是______(填标号)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的名称不正确的是

A.熟石灰:CaOB.熟石膏:2CaSO4·H2O

C.蚁酸:HCOOHD.硬脂酸钠:C17H35COONa

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能用H+ + OH= H2O来表示的化学反应是( )

A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中

C.稀硫酸滴入氨水中D.澄清石灰水和稀硝酸反应

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