练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．分子式为C4H8O2，且含有-COO-结构的同分异构体有几种（　　）
    A．3B．4C．5D．6

    分析 根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种．

    解答 解：对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，
    故选：B．

    点评 本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
    B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放
    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
    D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸和铁反应时，还原产物的分布图．通过图象判断下列说法不正确的是（　　）
    A．稀硝酸与铁反应，一定有NO生成
    B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH4+
    C．某硝酸试剂瓶的标签注明：密度为1.26g•cm-3，质量分数50.0%；若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
    D．当硝酸的密度为1.36g•cm-3时，过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E、F为 元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为3d64s4．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是②④．
    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
    ②B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    ③每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    ④B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
    （3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C（用元素符号表示）．B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为N2O．（用元素符号表示）
    （4）A2E分子中心原子的杂化类型为sp3．比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为H2O分子之间存在氢键．元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是O3（填分子式）．
    （5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：
     序号 堆积方式 晶胞棱长（cm）
    Ⅰ 面心立方 a
    Ⅱ 体心立方 b
    则方式Ⅰ与方式Ⅱ中F原子配位数之比为3：2，晶体密度之比为2b3：a3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题．
    （1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能，氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    （2）镁铝合金（Mg17Al12　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    ②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和加氢：
    （g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

    ①A为电源的负极；C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ②该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）．Fe3O4/Al2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
    H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 
    H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（　　）
    A．Q1＞Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1mol HCl（g）放出Q1热量
    D．等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液．在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
    B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
    C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
    D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Z＞R＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．R、X的氧化物均为离子化合物
    D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
    2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C （s）$\stackrel{900℃}{?}$2TiCl4 （g）+2FeCl3（g）+6CO（g）-Q （Q＞0）
    （1）该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有ac．（选填编号）
    a．加压           b．加入碳         c．升温          d．及时移走CO
    （2）若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是bc．（选填编号）
    a．反应物不再转化为生成物         
    b．炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变
    c．反应的热效应不再改变           
    d．单位时间内，n（FeTiO3）消耗：n（FeCl3）生成=1：1
    （3）上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为Cl＞C＞O；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成非极性分子（填“极性”或“非极性”），通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性可以判断这两种元素的非金属性．
    （4）上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据4个原子轨道，最外层电子排布式为2s22p2．它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于原子晶体．
    （5）为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产．CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H25000mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案