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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ . 为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.
(1)操作②的名称为 , 所需要的玻璃仪器为、烧杯.
(2)试剂⑤的化学式为 , 发生的化学方程式为
(3)为验证溶液⑧中含有SO42:取少量的溶液⑧于试管中,先加入再加入 , 若观察到有白色沉淀,则说明溶液⑧中含有SO42

【答案】
(1)过滤;漏斗;玻璃棒
(2)H2SO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(3)足量稀盐酸;少量BaCl2溶液
【解析】解:工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+ , 从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,结合流程可知,①为Fe,操作②为过滤,则E中主要含硫酸亚铁,③中含Cu、Fe,加入⑤为H2SO4 , 操作⑥为过滤,得到⑦为Cu,⑧中主要含FeSO4 , 操作⑨为蒸发、浓缩、结晶、过滤,可得到FeSO4.7H2O,(1)操作②的名称为过滤,所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯,所以答案是:过滤;漏斗;玻璃棒;(2)试剂⑤的化学式为H2SO4 , 化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,所以答案是:H2SO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(3)先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液,若观察到有白色沉淀,则说明溶液⑧中含有SO42 , 所以答案是:足量稀盐酸;少量BaCl2溶液.

练习册系列答案
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