某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时.利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.(1)请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式: (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol．(3)吸收尾气一段时间后.吸收液中肯定存在Cl.OH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：（2分）
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol．（2分）
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、OH

和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO

假设3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO

；
假设4：．（2分）
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂：3moL

L^-1H₂SO₄、0.01mol

L^-1KMnO₄、紫色石蕊试液．（每空2分）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

(1) SO₂+NaOH=NaHSO₃(2分); (2)1.25mol(2分)
(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在(2分)
②(每空2分)

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后褪色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴ 滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                           。
⑶ 通过上述数据，计算出x=         。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图所示装置进行实验（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd），请回答下列问题：

（1）为使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下图所示装置（填字母代号）。

（2）实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是               （填标号）。
①石灰石，②纯碱，③小苏打，④18.4 mol·L^—1硫酸，⑤11.2mol·L^—1盐酸，⑥蒸馏水，⑦木炭粉。
（3）在2装置内进行反应的离子方程式为                                         。检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前待装置              （填数字编号）中出现        现象时，再点燃酒精灯。
（4）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                         ；
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①
② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃
试回答：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____                                                              。
（2）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____
                      。在填加药
品前应先进行的操作是                                        。
（3）反应前先通入N₂，目的是______                                ；
（4）确认气体中含NO的现象是________                               。
（5）装置Ｂ、F的作用是                                            _______                 　　　　　　　          　　                        。
（6）若从Ａ出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：     （相同状态下）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（6分）通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？
（1）提出假设：从苯的分子式看，C₆H₆具有不饱和性，从苯的凯库勒结构式看，分子中

含有碳碳双键，所以苯一定能使褪色。
（2）实验验证：
①苯不能使褪色；
②经科学测定，苯分子里6

个碳原子之间的健；6个碳原子和6个氢原子都在同一上。
（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键；苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子

一般的碳碳单、双交替的环状结构。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离NaHCO₃和NH₄Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤H₂还原CuO实验后附着在试管壁上的铜
⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)₃胶体
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A．①②④⑤

B．①②③⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作或描述中正确的是（）

①将NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
③纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
④经氯气消毒的自来水，若用于配制Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液均会使所配溶液变质
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
⑦将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I^-氧化成I₂，高浓度氯水能将I₂进一步氧化成碘的化合物