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    下列说法正确的是

    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

    B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

    C．所有共价键都有方向性

    D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间


    A


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是短周期的四种主族元素，它们的原子序数依次增大，四种元素中只有C是金属元素，A与C的最外层电子数相等，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。试推断：

    (1)写出A、B、C、D的元素符号：

    A__________、B__________、C__________、D__________；

    (2)写出D元素原子的基态电子排布式________________；

    (3)B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

           A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

           B．丙酮（CH3COCH3）分子中的H比乙烷分子中的H更易被卤原子取代

           C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

           D．苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的立体结构与NH3相同的是

    A.  H2O                        B.  H3O+            C.  CH4          D.  CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

    ①请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是            （填极性分子或非极性分子）。

    ②XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体__________；

    ③一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2_______个。

    (2)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为　　　　      ,1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　　　　。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有　　　　个铜原子。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

    A、H2              B、NH3         C、Cl2        D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

    请回答下列问题：

    （1） 工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式               

    （2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                            。

    （3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式               

    （4）用电子式表示化合物D2F的形成过程                          。

    （5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题:

    (1)装置A中液体试剂选用　　　　,理由是 ____________________________。

    (2)装置B的作用是 _________________________________________________,

    装置E中碱石灰的作用是 ____________________________________________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是　________,_________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为　　　　。

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