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    【题目】下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是

    A.将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4

    B.用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl

    C.氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl

    D.FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

    【答案】B

    【解析】

    根据题表示反应颜色变化可知，本题考查化学反应中物质的颜色变化，运用化学反应方程式分析。

    A. 2NO2N2O4为放热反应，将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，温度降低，平衡向放热方向移动，即向生成无色N2O4的方向移动,颜色变浅，A项正确；

    B. 铝和Ag2S在氯化钠电解质溶液中形成原电池反应，铝做负极，表面有硫化银的银器做正极，硫化银被还原成银，银器由黑色很快恢复银白色，B项错误；

    C.亚铁离子与铁氰化钾反应生成带有特征颜色的铁氰化亚铁沉淀，3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl，C项正确；

    D.黄色的铁离子有强氧化性，与铜单质反应生成绿色的亚铁离子和蓝色的铜离子，溶液从黄色变为蓝绿色，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

    （1）硼原子的价电子排布图为____________。

    （2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________。

    （3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型储氢材料。

    ①B与N的第一电离能：B__________N（填“>”“<”或“＝”，下同）。H2N―→BH2中B原子的杂化类型为________。

    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得。BH4-的立体构型是________；写出制备反应的化学方程式：____________。

    （4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。

    ①磷化硼晶体属于______________晶体（填晶体类型），____________（填“是”或“否”）含有配位键。

    ②晶体中P原子的配位数为____________。

    ③已知BP的晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为____________g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

    A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大

    C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

    NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

    NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

    回答下列问题：

    （1）a的作用是_______________。

    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

    ①d中保留少量水的目的是___________________。

    ②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

    （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃X的比例模型中碳原子的连接方式如图所示（氢原子均省略）：，下列说法正确的是（ ）

    A.X的分子式为C3H6

    B.碳氢元素的质量比为8∶1

    C.X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物

    D.完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

    __________________________。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_____________________；仪器c的名称是______________，其作用是___________________________________________。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________(填标号)。

    A．分液漏斗

    B．漏斗

    C．烧杯

    D．直形冷凝管E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

    （4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。

    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是

    A.该电池发生的反应为析氢腐蚀

    B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O

    C.当电路中转移0.1 mol电子时，消耗锌板的总质量为26 g

    D.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

    H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1

    H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1

    有关上述反应的叙述正确的是（ ）

    A.Q1>Q2

    B.生成物总能量均高于反应物总能量

    C.生成1molHCl气体时放出Q1热量

    D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量

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