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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根据上述电离常数分析,下列错误的是(  )
分析:A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱;
B.应生成NaHCO3
C.等体积混合,若a=b恰好完全反应,因CN-的水解,溶液中c(Na+)>c(CN-);
D.醋酸酸性比碳酸强,根据强酸制备弱酸判断.
解答:解:A.由电离常数Ka的关系可知,1.8×10-5>4.3×10-7>4.9×10-10,则酸性CH3COOH>H2CO3>HCN,显然等浓度时各溶液pH关系为:pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH),故A正确;
B.因酸性H2CO3>HCN>HCO3-,则应生成NaHCO3,故B错误;
C.HCN为弱酸,如等体积混合,若a=b恰好完全反应,因CN-的水解,溶液中c(Na+)>c(CN-),则如所得溶液中c(Na+)=c(CN-),a一定大于b,故C正确;
D.醋酸酸性比碳酸强,则可发生2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑,故D正确.
故选B.
点评:本题考查盐类水解、弱电解质的电离及溶液中离子浓度的关系,明确溶液中的溶质及酸性强弱的比较、电荷守恒是解答本题的关键,A是学生解答的易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
现维持25℃,下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网以下是对化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:
(1)关于能量变化的研究已知:
①2CH3OH(1)+3CO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akjmol-
②CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△-bkjmol -
③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckjmol-
则:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
则等物质的量浓度的(l)CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
 
(填编号)
②已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H=-196kjmol,在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2,在某温度下充分反应,经过30min达到平衡,放出热量176.94kJ.如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=
 

③图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是
 
.向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为
 
(填化学式)沉淀.
(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:VO2++2H++V2+ 
放电
通电
  V3+VO2++H2O.则充电时阳极反应式为
 
,用此电池电解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液,当转移0.1mol电子时,溶液的pH=
 
(不考虑溶液体积变化).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数.下列选项错误的是
弱酸 HCOOH  HCN  H2CO3 
 电离平衡常数  1.77×10-5  4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(  )

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