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    10．0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物质的量之比为1：1．

    分析 SO2和SO3中都含有1个S原子，以此解答．

    解答 解：SO2和SO3中都含有1个S原子，含有S原子的物质的量等于分子的物质的量，则0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物质的量之比为1：1．
    故答案为：1：1．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
    （1）分子数之比为1：2；  
    （2）原子数之比为3：4；
    （3）质量之比为11：14      
    （4）物质的量之比为1：2．
    （5）密度之比为11：7      
    （6）摩尔质量之比为11：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．CaOD．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C3H6O且能使溴水褪色的有机物有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化氯（ ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“惰性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光．因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．已知，ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝以减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl； NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样．
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol．L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②上述步骤3中滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色．
    ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g．L-1，（用含字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某兴趣小组的同学用如图装置制取漂白液（有效成分为NaClO），并研究其相关性质．
    （1）组装好仪器后，添加试剂前必须完成的实验操作是检查装置的气密性，实验时烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）试剂a是饱和食盐水，让气体通过试剂a的目的是除去氯气中的氯化氢气体杂质．
    （3）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低，为提高NaClO的浓度，他们查阅资料获悉：在溶液中发生反应：
    ①Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
    ②3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??△H2=-112.2kJ/mol
    反应①的反应速率很快，反应②的反应速度随温度的降低而减慢，请根据上述信息，对该装置提出改进建议：将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中．
    （4）该小组同学欲测定所得漂白液中NaClO的含量，原理及操作如下：
    测定原理：次氯酸钠在酸性溶液中与KI反应生成I2，再以Na2S2O3标准溶液滴定I2即可．相关反应为：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6．
    该小组同学量取V1mL漂白液置于锥形瓶中，加入足量用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液来滴定生成的I2，消耗的Na2S2O3标准溶液V2mL．请按要求回答：
    ①量取V1mL，漂白液所用的仪器是移液管；
    ②滴定操作中，可选用淀粉溶液作为表示剂来判断反应的终点，反应终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色消失，并且半分钟不褪去；
    ③该漂白液中NaClO的浓度为$\frac{37.25c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
    （2）下列有关说法正确的是ABC     （填字母）．
    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增强
    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
    F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下述实验方案不能达到实验目的是（　　）
      
    A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制取乙酸乙酯
      
    C．提取含杂质的粗苯甲酸D．提纯含杂质的工业酒精
    A．AB．BC．CD．D

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