Question

2．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

• A． FeCl₂＞HI＞H₂SO₃＞NO
• B． H₂SO₃＞HI＞FeCl₂＞NO
• C． I₂＞FeCl₂＞H₂SO₃＞NO
• D． NO＞FeCl₂＞H₂SO₃＞HI

Answer 1

分析 利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．

解答 解：①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H₂SO₃为还原剂，还原性H₂SO₃＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I^-＞FeCl₂，
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl₂为还原剂，还原性FeCl₂＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H₂SO₃＞HI＞FeCl₂＞NO，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键，题目难度不大．