Question

19．已知：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．向含1mol NaOH、0.5mol Ba（OH）₂、1mol NaAlO₂的混合液中缓慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	1	1.5	2	3
n（沉淀）（mol）	0.5	1	1.5	1

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，含有NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，发生的反应有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₃O；2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；若二氧化碳过量，还发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，根据反应的方程式计算．

解答 解：A．通入1mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸钡沉淀，剩余的0.5mol二氧化碳与1mol氢氧化钠反应恰好反应，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，则沉淀只有0.5mol，故A不选；
B．通入1.5mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸钡沉淀，后0.5mol二氧化碳与1mol氢氧化钠反应恰好反应，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，剩余的0.5mol与1mol NaAlO₂刚好完全反应，2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，所以沉淀有0.5mol碳酸钡和1mol的氢氧化铝共1.5mol，故B选；
C．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸钡沉淀，后0.5mol二氧化碳与1mol氢氧化钠反应恰好反应，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，再用0.5mol与1mol NaAlO₂刚好完全反应，2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，最后剩余0.5mol发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，故生成沉淀总物质的量为1.5mol，故C不选；
D．通入3mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸钡沉淀，后0.5mol二氧化碳与1mol氢氧化钠反应恰好反应，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，再用0.5mol与1mol NaAlO₂刚好完全反应，2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，最后剩余1.5mol发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，故生成沉淀总物质的量为1mol，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响．