A. | 在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2,充分反应后容器中物质含有的N-H键数为3NA | |
B. | 标准状况下,2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA | |
C. | 71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA | |
D. | 电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4 L H2时,电路中转移的电子数为2NA |
分析 A.N2和H2的反应是可逆反应;
B.标况下,SO3是固体;
C.求出氯气的物质的量,然后根据反应后氯元素的价态为-1价来分析;
D.氢气所处的状态不明确.
解答 解:A.N2和H2的反应是可逆反应,不能进行彻底,故生成的氨气的物质的量小于1mol,故N-H键数小于3NA个,故A错误;
B.标况下,SO3是固体,无法计算物质的量,故B错误;
C.71g氯气的物质的量为1mol,而反应后氯元素的价态为-1价,故1mol氯气得2mol电子,故C正确;
D.氢气所处的状态不明确,不一定是标况,即物质的量不一定是1mol,故D错误.
故选C.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题.
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A. | b=2a | B. | V(乙烯)=0.5aL | C. | n(H2O)=n(CO2) | D. | b=3a |
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A. | 若P3>P4,则y轴表示B的百分含量 | |
B. | 若P3>P4,则y轴表示混合气体的平均摩尔质量 | |
C. | 若P3<P4,则y轴表示B的体积分数 | |
D. | 若P3<P4,则y轴表示混合气体的密度 |
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A. | 容器中可能有固体残渣 | B. | 所得溶液中一定存在Fe2+ | ||
C. | 反应过程中水的电离程度增大 | D. | 再加入铜后,溶液红色逐渐退去 |
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A. | 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 | |
B. | 用托盘天平称量氢氧化钠固体时,托盘里应该垫上纸进行称量 | |
C. | 蒸发某溶液,待溶液中有大量晶体析出时即停止加热 | |
D. | 浓硫酸稀释时,沿着烧杯壁将水慢慢加如到浓硫酸中,边加边搅拌 |
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A. | 只发生水合过程 | B. | 只发生化学过程 | ||
C. | 水合过程放热大于扩散过程吸热 | D. | 扩散过程吸热大于水合过程放热 |
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