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    4．将20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液中的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1

    分析 将20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变，据此计算出稀释后H2SO4溶液中的物质的量浓度．

    解答 解：稀释过程中硫酸的物质的量不变，将20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀释到100mL，
    稀释后H2SO4溶液中的物质的量浓度为：c=$\frac{0.8mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.16mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释定律的内容为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    14．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．植物油是高分子化合物
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生水解和氧化反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（　　）
    A．10℃20mL 3 mol•L-1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液
    C．20℃10mL 4 mol•L-1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮是地球上较丰富的元素，氮及其化合物在生活、工农业生产、高科技产业中具有重要的作用．
    （1）工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为液态空气的分馏．
    （2）①肼（N2H4）又称联氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    ②肼被亚硝酸（HNO2）氧化时可生成氢叠氮酸（HN3），该反应的化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
    （3）氢叠氮酸（HN3）常用引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式为2HN3=H2↑+3N2↑．
    （4）如图是工业上合成硝酸铵的流程图．
    ①上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是ABC．
    ②该工艺中，若氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占消耗氨气总质量的53.1%（不考虑生产中的其他损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，它们的电子层数之和为9，它们的族序数之和为19，其中X的最高价氧化物对应的水化物能与W、X形成的简单化合物化合生成盐M．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：Y＜XB．简单离子半径：Y＜Z
    C．盐M的水溶液显酸性D．最高化合价：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙酸乙酯时重要的工业溶剂，也是生产醋酸纤维、合成药物的原料．实验室制备乙酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
      物质 相对分子质量密度/g•cm-3 沸点/℃ 水的溶解性
     乙醇 46 0.789 78.3 溶
     乙酸 60 1.050 117.9 溶
     乙酸乙酯 88 0.896 77.2不溶
    实验步骤：
    ①在三颈烧瓶中，加入10mL乙醇，在振摇下分次加入10mL浓硫酸，混合均匀，加入几粒沸石，按图示装配好各仪器．
    ②在沙浴小心加热三颈烧瓶，反应温度约为110℃．
    ③将20mL冰醋酸与20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三颈烧瓶中．
    ④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸钠溶液洗涤2～3次，再用水洗涤．
    ⑤分液，上面酯层倒入干燥的50mL锥形瓶中，加适量无水硫酸镁，加塞，放置，过滤，得乙酸乙酯粗品．回
    答下列问题：
    （1）装置中分馏柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
    （2）该实验为了提高乙酸的转化率和乙酸乙酯和产率，可采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于物质的量的叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.4g CO2物质的量为0.1mol
    B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol
    C．标准状况下，1NA个H2O分子含有氧分子数为1mol
    D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．标准状况下，某气体的密度为1.964g/L，求该气体的摩尔质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（　　）
    A．制纯碱：往NaOH溶液中 通入少量CO2气体，再蒸发溶液
    B．制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液
    C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁
    D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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