Question

2．用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不正确的是（　　）

• A． b电极上的主反应是 SO₃^2--2e^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺
• B． 若D是混合气体，则可能含有SO₂、O₂等成分
• C． a 电极发生还原反应，当有1mol Na⁺通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体
• D． A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

Answer 1

分析 依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极，a为阴极，b为阳极，SO₃^2-在阳极失去电子变成SO₄^2-，可能伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H₂SO₄，阴极区放电离子为氢离子生成氢气，据此解答．

解答 解：A．b极为阳极，亚硫酸根离子在阳极上失去电离生成硫酸根离子，电极反应式为：SO₃^2--2e^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺，故A正确；
B．亚硫酸根离子与稀硫酸反应生成二氧化硫，b极伴随副反应氢氧根离子失去电子生成氧气，所以若D是混合气体，则可能含有SO₂、O₂等成分，故B正确；
C．未指明气体状况，不能确定生成氢气的体积，故C错误；
D．水为弱电解质，导电能力弱，随着反应不断进行，a极溶液中氢氧根离子不断减少，应及时补充稀氢氧化钠，增强溶液导电性，b为阳极，SO₃^2-在阳极失去电子变成SO₄^2-，所以C口流出的物质是浓H₂SO₄，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了电解的原理，明确电解池工作原理是解题关键，注意电解质电极判断的方法和电极反应式书写注意问题为易错点．