Question

11．如图是短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）

• A． a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a
• B． d的氢化物比b的氢化物稳定
• C． 非金属性：c＞b＞a
• D． 原子半径：c＞b＞a＞d

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置可知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则a为P元素，可推知b为S、c为Cl、d为O．
A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．非金属性越强氢化物越稳定；
C．同周期自左而右非金属性增强；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则a为P元素，可推知b为S、c为Cl、d为O．
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性a＜b＜c，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性c＞b＞a，故A正确；
B．非金属性O＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故d的氢化物比a的氢化物稳定，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性c＞b＞a，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故D错误；
故选D．

点评 本题考查结构位置性质关系，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．