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    【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A.
    在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体
    B.
    在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
    C.
    在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
    D.
    铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

    【答案】C
    【解析】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl﹣是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A不符合题意；

    B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8× +6× =4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B不符合题意；

    C．碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4× =2mol碳碳键，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故C符合题意；

    D．铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12，故D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物 ．
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 ．
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为；H2Se的沸点：﹣41.1℃，H2S的沸点：﹣60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是 ．
    （5）SO32﹣离子中硫原子的杂化方式 ， 该离子的立体构型为 ．
    （6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2﹣的半径为r2cm，该晶胞密度为ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

    完成下列填空：

    （1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。

    （2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。

    （3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________________________________。

    （4）如何检验反应②中的A是否完全转化？__________________________________________________________________。

    （5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示

    A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

    下列关于海水制碘的说法，正确的是

    A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B. 可用酒精萃取碘水中的I2

    C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

    D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

    A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

    B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

    C. 放电过程中OH－移向负极

    D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。

    回答下列问题：

    （1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。

    （2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。

    （3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。

    （4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。

    （5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

    A．若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
    B．
    C．
    D．
    A.若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
    B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C.若 a=4.1，则 A 是强酸，B是弱酸
    D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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