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    有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为  (      )

    A．11∶1B．2∶1C．3∶4D．任意比

    D

    解析正确答案：D
    发生的反应为:Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O, Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2,,, 2H2O2=2H2O＋O2,由方程式可知，1molNa2O或Na2O2均消耗2molHCl,现10 g 7.3%的盐酸正好是0.2mol,所以D答案正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO↑
    ②Na2SO4+4CO
    高温
    Na2S+4CO2
    （1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）
    15.78
    15.78
    g（精确到0.01）；
    （2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
    2mol
    2mol
    ＜n＜
    4mol
    4mol
    ；
    （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=
    x+2
    4+4x
    x+2
    4+4x
    ；
    （4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算：39.20g样品中各成分的物质的量分别为
    2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
    2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
    ．
    （请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江西模拟）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：福建省漳州三中2010届高三第一次月考化学试题 题型：013

    对于3.4克氨气的有关说法，正确的是

    [　　]

    A．

    常温常压下体积为4.48 L

    B．

    含有0.1 mol　N和0.3 mol　H

    C．

    常温下，所含原子有0.8 mol

    D．

    溶解到1 L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25 ℃时，1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)由小到大的顺序是______________________。

        （2）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是(    )

        ①c(H+)＞c(OH-)  ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1   ③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

    ④c(CH3COOH)+c(OH-)=0.1 mol·L-1

        A.只有②    B.①和②    C.①②③    D.全部正确

        （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

        A.逐渐减小    B.逐渐增大    C.先逐渐增大而后减小    D.先逐渐减小而后增大

        你的选择是______(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由__________。

         (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

        ①溶液中共有_______种粒子(包括分子和离子)；

        ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和_________；

        ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=______________mol。

      

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