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    将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是（   ）
    A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
    B．A点对应消耗NO3－物质的量为0．1 mol
    C．B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
    D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2．0 mol·L－1
    D
    A、OA段：Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O
    AB段：Fe+2Fe3+→  3Fe2+
    BC段：Fe+2H+→  Fe2++H2↑
    B、硝酸根离子的量根据题意可根据消耗铜的量得出
    根据得失电子守恒：0.15×2=x×3，得出NO3－物质的量为0.1mol
    C、根据图像及AB段、OA段反应原理可得B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
    D、根据元素质量守恒，硫酸最终全转化为FeSO4，即得H2SO4的物质的量为0.2mol,则原混合液中的浓度为0.2/0.05=4．0 mol·L－1
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示（部分反应条件略去）。

    请回答下列问题：
    （1）Z元素的原子结构示意图为         。
    （2）A的电子式为          ，D的化学式为           。
    （3）E通过      反应可以生成C（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
    a.分解       b.复分解      c.氧化还原    d.置换
    （4）写出下列反应的化学方程式：①          ，③           。
    （5）A和E化合生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    22．（14分）我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：
    （1）已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，则甲的化学式为    ▲   ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲   。
    （2）已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成，乙和丙常温下呈液态，它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的电子数，常温下，乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式    ▲   。另一种气态无色的氧化剂丁升温时（隔绝空气）迅速转化为红棕色气体，1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量，产物与丙完全相同，试写出该反应的热化学方程式    ▲   。

    A．石油产品       B．尿素      C．液氟     D．高氯酸铵
    （4）戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，则戊的化学式为    ▲    。
    （5）请您设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份    ▲    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高空大气中 O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是
    A．中间产物B．氧化剂C．最终产物D．催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。
    （1）求NO、NO2的体积分别是多少？
    （2）若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收，则需O2的体积（标准状况下）是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式                            　　        。
    ②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2 +8NH3＝　N2 + 6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是　　　（填化学式），检测时观察到的现象是 　           ，21.3 g氯气能氧化氨气       mol。
    （2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是    （填字母）。
    ①幕布的着火点升高
    ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
    NaNO2＋NH4Cl  NaCl＋N2↑＋2H2O

    实验装置如下图所示，试回答：
    ①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
    的导管所起的作用是    （填写编号）。
    a．防止饱和溶液蒸发
    b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②加热前必须进行的一个操作步骤是                 　　　       。
    ③收集N2最适宜的方法是          （填写编号）
    a．排空气法收集在集气瓶中
    b．排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准
    		GB5461
    产品等级
    		一级
    配料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）
    		20～50mg/kg
    分装日期
    		 
    分装企业
    		 
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
    KIO＋5KI＋3H2SO4 =  3K2SO4＋ 3＋ 3H2O
    上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________
    利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为                                         。  
    （2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。
    ①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
    ②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）
    ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是
    A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．臭氧与氧气互为同位素
    B．蛋白质属于有机高分子化合物，其水溶液能通过半透膜
    C．氨易液化的主要原因是氨分子间易形成氢键
    D．水泥、玻璃、玛瑙均属于硅酸盐材料

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