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    7．下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（　　）
    A．盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程
    B．易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离
    C．易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等
    D．易水解的盐溶液肯定不是中性的

    分析 A．根据盐的水解原理可知，盐的水解是中和反应的逆过程，中和反应是放热反应，则盐的水解为吸热反应；
    B．易水解的盐溶于水能够促进水的电离；
    C．水解过程中，水电离的氢离子或氢氧根离子需要结合弱酸根或弱碱根离子；
    D．易水解的盐溶液可能为中性的，如醋酸铵溶液．

    解答 解：A．盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，盐类水解生成是中和反应的逆过程，中和反应放热，则盐的水解是吸热的，故A正确；
    B．弱酸根或弱碱根离子水解后结合水电离的氢离子或氢氧根离子，促进了水的电离，故B错误；
    C．在盐的水解过程中，水电离出的氢离子、氢氧根离子会结合弱酸根离子或弱碱根离子，所以溶液中水电离的以游离态存在的氢离子、氢氧根离子的浓度不一定相等，故C错误；
    D．对于弱酸弱碱盐，弱酸根离子的水解程度与弱碱根离子的水解程度相同，如醋酸铵溶液，则其溶液可以为中性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了盐的水解原理及其影响因素，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响因素，明确盐的水解过程促进了水的电离，且能够水解的盐溶液不一定为酸性或碱性，有可能为中性，如醋酸铵溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
    请解答下列问题：
    （1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
    （2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
    （3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：
    化合物燃烧热化合物燃烧热
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A．热稳定性：正丁烷＜异丁烷
    B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
    2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
    C．正戊烷的燃烧热不超过3530 KJ/mol
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg（D+），以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A．该温度下纯重水的pD=7
    B．在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液体积为1L），其中pD=12
    C．向100mL 0.25mol•L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol•L-1的NaOD的重水溶液，其中pD=2
    D．在1L D2O中溶解0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），其中pD=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析正确的是（　　）
    A．它是缩聚反应的产物B．高分子的分子式是C4H6O2
    C．合成它的单体是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相对分子质量是86

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（　　）
    ZW
    XY
    A．X元素最高价氧化物化学式为X2O3
    B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
    D．Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Ⅰ． 已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
    （1）下列说法正确的是BC（填序号）
    A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同       B．第一电离能 N＞Al
    C．电负性N＞Al                   D．原子半径 N＞Al
    （2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，反应的方程式为：（CH3）3Al+NH3$\stackrel{一定条件下}{→}$AlN+3CH4
    （3）NH3的空间形状为三角锥形；已知（CH3）3Al为非极性分子，结构简式为：，则其
    铝原子的杂化方式为sp2．
    Ⅱ．Cr3+能与OH-、CN-、Cl-、H2O等形成多种配合物，请回答下列问题．
    （4）基态Cr原子的价电子的电子排布式可表示为3d54d1．
    （5）下列与CN-互为等电子体的是ad．（选填序号）
    a．CO        b．NO       c．HCl       d．N2
    （6）金属配合物Cr（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C．电负性：F＞O＞N＞CD．第一电离能：F＞O＞N＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图中的每一方格表示有关的一种物质，其A、C为无色气

    填写下列空白：
    （1）物质X可以是（NH4）2CO3 或或NH4HCO3，C是NH3，F是NO2．
    （2）A→D的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    C→E的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    G→F的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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